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1铜陵市一中2019-2020学年度第一学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题(每小题3分，共48分)1.下列属于放热反应的是()A.燃烧木炭取暖B.C与CO2共热C.煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2.下列有关化学能与热能的说法正确的是()A.铝热反应属于吸热反应B.H2→H+H的变化需要吸收能量C.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.一定条件下，反应3A(g)+3B(g)⇌c(g)+D(g)ΔH＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是()A.升高温度B.增大B的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂4.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·(L·s)－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5.已知N2O4(无色)⇌2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶，分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中加入无水CaO，在(III)中加入NH4Cl晶体，(II)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变深，(III)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.CaO溶于水时吸收热量B.该反应的ΔH0C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶(III)中气体的压强增大6.已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析，该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低7.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)已经达到平衡的是()A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍8.工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2⇌2SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D.当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡9.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是()生成物浓度/mol·L-1T1T2时间/s反应速率v正v逆压强2A.a+b＞c+d，T1＞T2，Q＞0B.a+b＞c+d，T1＜T2，Q＜0C.a+b＜c+d，T1＜T2，Q＞0D.a+b＞c+d，T1＞T2，Q＜010.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol▪L－1，有关判断正确的是()A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降11.下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是()A.状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B.状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C.t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D.同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.平衡时，v正(O2)=v逆(O2)必成立B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D.若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO13.如下图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此推断错误的是()A.正反应是放热反应B.A，B一定都是气体C.D一定不是气体D.C可能是气体第13题图第14题图14.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)⇌CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图所示。下列说法正确的是()A.a、b两点平衡常数:baB.压强大小顺序:P1P2P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料n(H2O)/n(C2H4)，可提高乙烯转化率15、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是（）温度平衡浓度/(mol·L-1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的ΔH0B.T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加16.已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2”的是（）A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液生成黄色沉淀③滴入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀④滴入淀粉溶液溶液变蓝色第16题表3二、非选择题(共52分)17.I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=−2983.2kJ·mol−1①P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=−738.5kJ·mol−1②，则白磷转化为红磷的热化学方程式为________。相同状况下，能量状态较低的是_____；白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”)。第17题图第18题第（2）图18.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________。(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是________。③若该小组同学提出的假设成立，时间t________4.0min（填、=或）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计________________________________________。19.化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下左图所示。①正反应的活化能为________(用图中字母表示)；②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)；时间时间n(Mn2+)n(Mn2+)图1图24③B历程表明此反应采用的条件为________(填标号)。A．升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂(2)在如上右图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH2________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；ΔH1、ΔH2和ΔH3三者存在的关系为________。(3)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCΞOH-OC-HE/(kJ·mol－1)4363431076465413①计算ΔH1=________kJ.mol－1；②已知ΔH3=＋41.1kJ.mol－1，则ΔH2=________kJ.mol－1。20.(1)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH0。写出该反应化学平衡常数表达式________，升高温度，该反应化学反应速率________，氢气的转化率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是________。(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①反应进行到4min时，v(正)________(填“”“”或“=”)v(逆)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L－1·min－1。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化③500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时