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书书书２０１９—２０２０学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高二年级（理）化学试题卷（化学反应原理）注意事项：１本卷共三大题，２４小题，满分１００分。２本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷”上答题无效。３考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、选择题（本题包括１０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个选项符合题意。）１下列有关能源的说法不正确的是Ａ人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能Ｂ氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能Ｃ煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题Ｄ太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热２化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是Ａ反应热就是反应中放出的能量Ｂ在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热Ｃ由Ｃ（ｓ，石墨）Ｃ（ｓ，金刚石） ΔＨ＝＋１９ｋＪ·ｍｏｌ－１可知，金刚石比石墨稳定Ｄ等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多３把下列４种Ｘ的溶液分别加入４个盛有１０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸的烧杯中，均加水稀释到５０ｍＬ，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是Ａ２０ｍＬ３ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｘ溶液Ｂ２０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｘ溶液Ｃ１０ｍＬ４ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｘ溶液Ｄ１０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｘ溶液４对于反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ幑幐）２Ｃ（ｇ），在压强相同的条件下，若生成物Ｃ的含量ｗ（Ｃ）与时间ｔ的关系如图所示则下列结论正确的是ＡＴ１＞Ｔ２，正反应放热 ＢＴ１＜Ｔ２，正反应放热ＣＴ１＞Ｔ２，正反应吸热 ＤＴ１＜Ｔ２，正反应吸热５２５℃和１０１×１０５Ｐａ时，反应２Ｎ２Ｏ５（ｇ）＝４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ΔＨ＝＋５６７６ｋＪ·ｍｏｌ－１，自发进行的原因是Ａ吸热反应Ｂ放热反应Ｃ熵减少的反应Ｄ熵增大效应大于热效应６能证明乙酸是弱酸的实验事实是ＡＣＨ３ＣＯＯＨ溶液与Ｚｎ反应放出Ｈ２Ｂ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液的ｐＨ大于７ＣＣＨ３ＣＯＯＨ溶液与Ｎａ２ＣＯ３反应生成ＣＯ２Ｄ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液可使紫色石蕊变红）页６共（页１第卷题试）理（学化二高市湖芜７将①Ｈ＋ ②Ｃｌ－ ③Ａｌ３＋ ④Ｋ＋ ⑤Ｓ２－ ⑥ＯＨ－ ⑦ＮＯ－３ ⑧ＮＨ＋４分别加入Ｈ２Ｏ中，基本不影响水的电离平衡的是Ａ①③⑤⑦⑧Ｂ①⑥Ｃ②④⑦Ｄ②④⑥⑧８下列过程或现象与盐类水解无关的是Ａ纯碱溶液去油污Ｂ铁在潮湿的环境下生锈Ｃ加热氯化铁溶液颜色变深Ｄ浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味９研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是Ａ高硅铸铁发生氧化反应ＢＯＨ－向高硅铸铁电极移动Ｃ负极的电极反应式为Ｌｉ—ｅ－Ｌｉ＋Ｄ电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极１０铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是Ａ正极的电极反应式为：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２↑Ｂ此过程中还涉及反应：４Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２４Ｆｅ（ＯＨ）３Ｃ此过程中铜并不被腐蚀Ｄ此过程中电子从Ｆｅ移向Ｃｕ二、选择题（本题包括１０小题，每小题３分，共３０分。每小题只有一个选项符合题意。）１１向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是Ａ反应ＨＣＯ－３（ａｑ）＋Ｈ＋（ａｑ）＝ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）为放热反应ＢＣＯ２－３（ａｑ）＋２Ｈ＋（ａｑ）＝ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝（ΔＨ１＋ΔＨ２＋ΔＨ３）ＣΔＨ１＞ΔＨ２，ΔＨ２＜ΔＨ３ＤＨ２ＣＯ３（ａｑ）＝ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ），若使用催化剂，则ΔＨ３变小）页６共（页２第卷题试）理（学化二高市湖芜１２用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量ＮａＮＯ３固体；③加入少量ＣｕＳＯ４固体；④加入少量ＣＨ３ＣＯＯＮａ固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成９８％硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是Ａ①③④Ｂ①③⑤Ｃ②④⑤Ｄ②⑤⑥１３将一定量氨基甲酸铵（ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４）加入密闭容器中，发生反应ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４（ｓ幑幐）２ＮＨ３（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）。该反应的平衡常数的负对数（－ｌｇＫ）值随温度（Ｔ）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是ＡＣ点对应状态的平衡常数Ｋ（Ｃ）＝１０－３６３８Ｂ该反应的ΔＨ＞０ＣＮＨ３的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态Ｄ３０℃时，Ｂ点对应状态的ｖ（正）＜ｖ（逆）１４下列说法正确的是Ａ常温下，反应４Ｆｅ（ＯＨ）２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）４Ｆｅ（ＯＨ）３（ｓ）能自发进行，则ΔＨ＜０Ｂ铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连Ｃ以熔融ＮａＣｌ为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Ｎａ＋向阳极移动Ｄｔ℃时，恒容密闭容器中反应：ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ幑幐）ＮＯ（ｇ）＋ＳＯ３（ｇ），通入少量Ｏ２，ｃ（ＮＯ）·ｃ（ＳＯ３）ｃ（ＮＯ２）·ｃ（ＳＯ２）的值及ＳＯ２转化率不变１５在固定容积的密闭容器中，Ａ和Ｂ发生下列反应：Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ幑幐）２Ｃ（ｇ） △Ｈ＞０，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的Ａ气体的分子数减少ＢＡ的物质的量浓度减小Ｃ气体的密度减小Ｄ气体的平均相对分子质量增大１６下列有关说法正确的是Ａ常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中ｃ（Ｈ＋）将增大Ｂ常温下，ｐＨ相同的ＮａＯＨ溶液和Ｂａ（ＯＨ）２溶液中，水的电离程度相同Ｃ向ＮａＨＣＯ３溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的ｐＨ不变Ｄ中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸１７关于小苏打溶液的表述错误的是Ａｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＣＯ２－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）Ｂｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋２ｃ（ＣＯ２－３）＋ｃ（ＯＨ－）ＣＨＣＯ－３的电离程度小于其水解程度Ｄｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＯ２－３）＞ｃ（Ｈ＋）１８已知２９８Ｋ时下列物质的溶度积（单位略）ＣＨ３ＣＯＯＡｇＡｇＣｌＡｇ２ＣｒＯ４Ａｇ２ＳＫｓｐ２３×１０－３１７７×１０－１０１１２×１０－１２６７×１０－１５下列说法正确的是Ａ等体积，浓度均为００２ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＮａ和ＡｇＮＯ３溶液混合能产生沉淀Ｂ离子浓度均为００１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣｒＯ２－４和Ｃｌ－混合溶液中慢慢滴入ＡｇＮＯ３溶液时，ＣｒＯ２－４先沉淀）页６共（页３第卷题试）理（学化二高市湖芜Ｃ在ＣＨ３ＣＯＯＡｇ悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：ＣＨ３ＣＯＯＡｇ＋Ｈ＋＋Ｃｌ－＝ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＡｇＣｌ↓Ｄ２９８Ｋ时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ）＞ｃ（ＡｇＣｌ）＞ｃ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＞ｃ（Ａｇ２Ｓ）１９用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象ａ处试纸变蓝； ｂ处变红，局部褪色；ｃ处无明显变化； ｄ处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Ａａ为电解池的阴极Ｂｂ处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Ｃｃ处发生了反应：Ｆｅ－３ｅ－＝Ｆｅ３＋Ｄｄ处：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ－＝Ｈ２↑＋２ＯＨ－２０用压强传感器探究生铁在ｐＨ＝２和ｐＨ＝４醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是Ａ析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快Ｂ在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀Ｃ溶液ｐＨ≤２时，生铁主要发生析氢腐蚀Ｄ两溶液中负极反应均为：Ｆｅ－２ｅ－＝Ｆｅ２＋三、填空、简答题（本题包括４小题，共５０分。）２１（８分）在１Ｌ恒容密闭容器中，发生反应２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２ＮＯ２（ｇ）。（１）某温度时，按物质的量比２∶１充入ＮＯ和Ｏ２开始反应，ｎ（ＮＯ）随时间变化如表：时间（ｓ）０１２３４５ｎ（ＮＯ）（ｍｏｌ）００２０００１００００７０００６０００６０００６以Ｏ２浓度变化表示的反应速率，０～４ｓ内的（填“小于”、“大于”或“等于”）１～５ｓ内的。（２）该反应的平衡常数表达式为Ｋ＝，能说明该反应已达到平衡状态的是。Ａ气体颜色保持不变Ｂ气体平均相对分子质量保持不变Ｃυ逆（ＮＯ）＝２υ正（Ｏ２）Ｄ气体密度保持不变（３）已知：Ｋ（３００℃）＞Ｋ（４００℃）。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。Ａ升高温度Ｂ充入Ａｒ使压强增大Ｃ充入Ｏ２使压强增大Ｄ选择高效催化剂）页６共（页４第卷题试）理（学化二高市湖芜２２（１４分）锶（Ｓｒ）为第五周期ⅡＡ族元素，其化合物六水氯化锶（ＳｒＣｌ２·６Ｈ２Ｏ）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为ＳｒＳＯ４）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Ｓｒ２＋和Ｃｌ－外，还含有少量Ｂａ２＋杂质；②ＳｒＳＯ４、ＢａＳＯ４的溶度积常数分别为３３×１０－７、１１×１０－１０；③ＳｒＣｌ２·６Ｈ２Ｏ的摩尔质量为：２６７ｇ·ｍｏｌ－１。（１）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。（２）隔绝空气高温焙烧，若０５ｍｏｌＳｒＳＯ４中只有Ｓ被还原，转移了４ｍｏｌ电子，写出该反应的化学方程式：。（３）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤２后还需进行的两步操作是。（４）加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Ｓｒ２＋的浓度应不高于ｍｏｌ·Ｌ－１（注：此时滤液中Ｂａ２＋浓度为１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１）。（５）产品纯度检测：称取１０００ｇ产品溶解于适量水中，向其中加入含ＡｇＮＯ３１１００×１０－２ｍｏｌ的ＡｇＮＯ３溶液（溶液中除Ｃｌ－外，不含其它与Ａｇ＋反应的离子），待Ｃｌ－完全沉淀后，用含Ｆｅ３＋的溶液作指示剂，用０２０００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４ＳＣＮ标准溶液滴定剩余的ＡｇＮＯ３，使剩余的Ａｇ＋以ＡｇＳＣＮ白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是。②若滴定过程用去上述浓度的ＮＨ４ＳＣＮ溶液２０００ｍＬ，则产品中ＳｒＣｌ２·６Ｈ２Ｏ的质量百分含量为（保留４位有效数字）。２３（１４分）请回答下列问题：（１）已知：Ｎ２、Ｏ２分子中化学键的键能分别是９４６ｋＪ·ｍｏｌ－１、４９７ｋＪ·ｍｏｌ－１。Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ） ΔＨ＝＋１８００ｋＪ·ｍｏｌ－１。则相同条件下破坏１ｍｏｌＮＯ中的化学键需要吸收的能量为ｋＪ。（２）２５℃时，ｐＨ＝５的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中，由水电离出的氢离子浓度ｃ（Ｈ＋）＝ｍｏｌ·Ｌ－１；往溶液中加入少量ＮａＯＨ固体，则溶液中ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）·ｃ（Ｈ＋）（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。（３）２５℃时，向某Ｎａ２ＣＯ３溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液ｐＨ变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，Ｈ２ＣＯ３、ＨＣＯ－３、ＣＯ２－３（填“能”或“不能”）大量共存。②当ｐＨ＝７时，溶液中含碳元素的微粒主要为。③反应的ＣＯ２－３＋Ｈ２幑幐ＯＨＣＯ－３＋ＯＨ－的平衡常数Ｋｈ＝。）页６共（页５第卷题试）理（学化二高市湖芜２４（１４分）某兴趣小组设计ＳＯ２实验方案，做以下化学实验。Ⅰ实验方案一（１）将ＳＯ２通入水中形成“ＳＯ２─饱和Ｈ２ＳＯ３溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中１个平衡方程式：。（２）已知：葡萄酒中有少量ＳＯ２可以做抗氧化剂［我国国家标准（ＧＢ２７６０－２０１４）规定葡萄酒中ＳＯ２的残留量≤０２５ｇ·Ｌ－１］。利用ＳＯ２的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的ＳＯ２或Ｈ２ＳＯ３。设计如图１的实验：图１实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：。Ⅱ实验方案二如图２是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。图２（１）关闭弹簧夹２，打开弹簧夹１，注入硫酸至浸没三颈烧