重庆市第三十中学2019-2020学年高一化学10月月考试题

重庆市第三十中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（考试时间：40分钟总分100分）一、单选题（共14题，每题4分）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.-2ClClB.-2IIC.2-23SOSOD.CuO→Cu3.下列叙述,正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质4.已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+5.下列有关胶体的说法中,正确的是()A.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发现均不能通过滤纸孔隙D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象6.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D8.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A.++2-2-43NaHSOCO、、、B.2++2--43CuKSONO、、、C.++--3NaKClNO、、、D.2++2--4MgKSOCl、、、9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:2-+322CO+2H=CO+HOB.钠与水反应:+-222Na+2HO=2Na+2OH+HC.硫酸和氢氧化钡溶液反应:2+2-44Ba+SO=BaSOD.铁钉放入硫酸铜溶液中:2+3+2Fe+3Cu=2Fe+3Cu10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.11.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO−+4OH−=24ROn+3Cl−+5H2O，则4ROn中R的化合价是()A.+6B.+5C.+4D.+313.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③14.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是()(已知丹砂化学式为HgS)A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜二、填空题（每空2分）15.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.CaO+H2OCa(OH)2D.2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是__________(填序号,下同),水只作还原剂的是__________,水既作氧化剂又作还原剂的是__________（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况__________16.现有以下物质:①NaCl晶体;②液态HCl;③CaCO3固体;④熔融KCl;⑤蔗糖;⑥铜;⑦CO2;⑧H2SO4;⑨KOH固体。（1）以上物质中能导电的是__________。（2）以上物质中属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________.（3）以上物质中,溶于水且能导电的物质是__________17.写出下列反应的离子方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水_____________________________________________（2）小苏打除胃酸_____________________________________________（3）硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________________（4）金属铜和硝酸银溶液反应____________________________________________三、实验题（每空2分）18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题（1）写出仪器的名称:A._______________,B_______________。（2）实验时A中除加入自来水外,还需加入少量__________________,其作用是_________________________________。（3）改正图中两处明显的错误。①_____________________________________________;②_____________________________________________。19.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子,进行相关实验,得出以下现象:①向此溶液中滴加稀盐酸,无明显现象;②取少许①中所得溶液并向其中加人少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生;③取②中所得上层清液并向其中加人过量的NaOH溶液,无明显现象。（1）原溶液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是__________,不能确定是否含有的离子是__________。（2）②中所发生反应的离子方程式为__________。参考答案一、单选题1.答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。2.答案：B解析：Cl2→Cl-,Cl元素化合价降低,A项错误;I-→I2,I元素化合价升高,B项正确;2223SOSO,所含元素的化合价均不变,C项错误;CuO→Cu,Cu元素化合价降低,D项错误。3.答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故A项错误、D项正确;NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3•H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3•H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误;单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误.4.答案：A解析：在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,则根据反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原性是Fe2+Ce3+,根据反应:Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,还原性是Sn2+Fe2+,所以还原性顺序是:Sn2+Fe2+Ce3+,故选A。5.答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体;向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体;泥水是浊液，分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质微粒能透过滤纸但不能透过半透膜;稀豆浆是胶体，能发生丁达尔现象，而FeCl3溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象。6.答案：D解析：7.答案：A解析：A、植物油和氯化钠分离最好用分液,正确;B、除去氯化钠晶体中的氯化钾,用重结晶法,错误;C、分离CCl4中Br2的,用蒸馏,错误;D、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和的碳酸氢钠溶液,错误。8.答案：C解析：A项,+H与2--3COOH、均不能大量共存；B项，2+Cu有颜色，且在碱性条件下不能大量存在;C项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D项，碱性条件下2+Mg不能大量存在。9.答案：B解析：A项，碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HO,错误;C项，硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为2+-2-+442Ba+2OH+SO+2H=BaSO+2HO，错误;D项，铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为2+2+Fe+Cu=Fe+Cu，错误。10.答案：B解析：解题时首先找出变价元素,确定其化合价的升降,然后根据得失电子数目等的规律,标出电子转移的数目。A项,40SiSi,得到电子,02CC,失去电子,得失电子标反了;B项,12Na2Na,失去-2e,222HOH,得到-2e,正确;C项,“得到”和“失去”标注错误,应为,错误;D项,用单线桥表示电子转移情况时,箭头应由失电子原子指向得电子原子,所以箭头应由铜元素指向硫元素。11.答案：B解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B项正确。12.答案：A解析：根据方程式两端电荷守恒可知34322n,4ROn中O元素是-2价，所以R的化合价是+6,答案选A。13.答案：D解析：14.答案：C解析：水银是贡,属于金属,Hg→HgS应是水银发生了氧化反应,故A错误;铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+,正确的离子方程式应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B错误;S和Hg反应生成HgS,因此可以用琉粉覆盖温度计打破后流出的水银,防止中毒,故C正确;根据金属活动性顺序,Cu排在Hg的前面,因此Hg不能置换出Cu,故D错误二、填空题15.答案：1.B;A;D;C;2.解析：H2O中氢元素为+1价,氧元素为-2价,故当生成H2时,H2O作氧化剂,当生成O2时,H2O作还原剂,当H2和O2都生成时,水既作氧化剂又作还原剂。16.答案：1.④⑥;2.①②③④⑧⑨;⑤⑦;3.①②③④⑦⑧⑨解析：解析:物质导电分自由移动的离子导电或自由移动的电子导电;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能.17.答案：1.cd;2.除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+3.稀盐酸解析：(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为:②①③④或③②①④,故选cd;(2)除去硫酸根离子加入了过量的氯化钡溶液,原溶液中含有钙离子,所以加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,故答案为:除净Ca2+,除去过量的Ba2+;(3)氯化钠溶液中存在过量的氢氧根离子和碳酸根离子,故加入盐酸至无气泡产生,以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子,故答案为稀盐酸。考点:粗盐的提纯三、实验题18.答案：1.蒸馏烧瓶;冷凝管2.沸石(碎瓷片);防止暴沸3.①温度计水银球位置应在支管口附近②冷凝管进出水方向应是下口进,上口出4.先撤酒精灯解析：蒸馏时,蒸馏烧瓶A中除加液体外,还应加入沸石(碎