湖南省浏阳市第三中学2020届高三化学12月月考试题

1湖南省浏阳市第三中学2020届高三化学12月月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项)1．某溶液X中可能含有K＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO2－3中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验：①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是(C)A．可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B．向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀C．步骤②中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰2．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是(B)A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O===4A1(OH)3↓＋3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀3．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是(C)A．充电前，该电池两电极不存在电势差B．放电时，右池中的NO－3通过离了交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为10.8gD．放电时，电极Y为电池的正极【解析】A.充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差；B.由以上分析可知形成原电池时X为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右池中的NO－3通过离子交换膜移向左池；C.当外电路通过0.1mol电子时，阳极有0.1molAg被氧化，而阴极析出0.1molAg，质量都为10.8g，则两电极的质量差为21.6g，故C错误；D.放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极Y为电池的正极。24．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是(B)A．将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl25．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1＝xkJ/mol②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2＝ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示：化学键S－SS－ClCl－Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是(C)A．SCl2的结构式为Cl－S－ClB．S2Cl2的电子式为Cl····S····S····Cl····C．y＝2b－a－cD．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，ΔH＝(x＋y)kJ/mol6．下列实验操作、现象和结论都正确的是(B)选项实验操作现象结论A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2＋B向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊氧化性：O2SC向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液前者红色更深水解程度：NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试纸不变蓝原溶液中不含NH＋47．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是(C)A．该电池发生的反应为析氢腐蚀B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O3C．当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出8．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(B)A．图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可用于电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可用于验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可用于除去苯中的苯酚9．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是(C)A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲乙SiC．原子序数：甲－Ca＝1D．推测乙的单质可以用作半导体材料10．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO－3＋3HSO－3===3SO2－4＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO－3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v－t图。下列说法不正确的是(C)A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致B．纵坐标为v(Cl－)的v－t曲线与图中曲线完全重合C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO－3的物质的量的减少量D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl－)＝v(ClO－3)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内ClO－3的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。11．在《自然－催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是(B)A．煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”B．“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸4C．“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题12．下列有关说法正确的是(A)A．电解质溶液导电为化学变化B．Na、SiO2、H2O都称为分子式C．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质D．HClO、KNO3、H2O2中均含离子键13．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(D)A．46gC2H5OH含有的共价键数目为8NAB．4.48L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NAC．1L0.5mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NAD．电解精炼铜时，阴极质量增重128g，则转移电子数目大于4NA14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH0。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(D)容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)物质的平衡浓度(mol·L－1)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1B．反应达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2T1【解析】由容器Ⅰ中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2可以求出平衡常数K＝0.42×0.20.22＝0.8。A．根据容器Ⅱ的起始投料，浓度商Qc＝0.2×0.520.32＝59＜K，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1mol，故达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比一定小于4∶5，A错误；B.若容器Ⅱ在某时刻，c（O2）c（NO2）＝1，可得反应的三段式：2NO22NO＋O2起始量(mol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xx5平衡量(mol/L)0.3－2x0.5＋2x0.2＋x因为c（O2）c（NO2）＝0.2＋x0.3－2x＝1，解之得x＝130，求出此时浓度商Qc＝17302×7307302＝289210K，所以容器Ⅱ达平衡时，c（O2）c（NO2）一定小于1，B错误；C.若容器Ⅲ在某时刻，NO的体积分数为50%，可得反应的三段式：2NO22NO＋O2起始量(mol/L)00.50.35变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)2x0.5－2x0.35－x若0.5－2x＝2x＋0.35－x，解之得，x＝0.05，求出此时浓度商Qc＝0.42×0.30.12＝4.8K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C错误；D.温度为T2时，k正k逆＝K2＝10.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D正确。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分)15．(8分，除标注外，每空2分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置为__第三周期第ⅣA族(1分)__。(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为__S2－O2－Na＋Al3＋(1分)__(用离子符号表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃烧生成稳定的化合物时放出QkJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：__C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)__ΔH＝－10Q__kJ/mol__。(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液b为__饱和NaHCO3溶液__。②溶液c中发生反应的离子方程式为__SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3)__。16．(10分，除标注外，每空2分)电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中6所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O2－7的形式存在；②Cr2O2－7的氧化能力强于CrO2－4；③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是__ac__(填字母代号)。a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生Ⅱ.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固