江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

1江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题总分：100分时间：90分钟；可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Si：28；Na：23；S：32；Cl：35.5一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是()A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出2．下列除杂的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体具有相同的（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话．制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2的摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中约含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2的质量是60g/mol6、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、2④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abcB.abcdC.abdD.bcd7、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（）A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可能为1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同8、下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42－三种离子9、下列说法正确的是（）A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．液氨溶于水能导电，所以是电解质D．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电10、下列关于胶体的说法正确的是()A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+C．Na+、K+、SO42－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰3B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO312、下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化钠投入水中发生反应：O2－+H2O==2OH－B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－+CO2==HCO3－C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑13．在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O14、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160ml，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol·L-1B、12.5mol·L-1C、7mol·L-1D、7.5mol·L-116、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1二、填空题（共52分）417（14分，每空1分）ⅰ写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：A.丁达尔效应B.电泳C.聚沉D.渗析①清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；②卤水点豆浆做豆腐_______________；③静电除尘_______________；④血液透析_______________；⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。ⅱ下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A.洗气B.升华C.过滤D.蒸发E.蒸馏F.萃取G.分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；③提取碘水中的碘____________；④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；⑤除去氯化钠溶液中的泥沙________；⑥分离植物油和水________；ⅲ现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)（1）上述物质中，可导电的是。（2）上述物质中，属于非电解质的是。（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是。18．（8分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。5A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g19．（10分）(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是，CO的体积分数是，该混合气体对于氢气的相对密度为________。(2)1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：①生成的气体在标准状况下的体积是②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是20．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、C的化学式：A；C；（2）写出下列反应的离子方程式：①D与氯化钙反应；②B与盐酸反应；③C与硫酸反应．21、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_________________________。6（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的________________。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1——100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸（7）向Fe(OH)3胶体中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。7参考答案1-5BDAAC6-10BBDDB11-15DBACA16D17（14分，每空1分）ⅰACBDCⅱAEFDCGⅲ（1）①③④⑦（2）⑤⑧（3）③18．（8分，每空2分）（1）4.0（2）0.04（3）44.8（4）C19．（10分，每空2分）(1)1:3，25%，20(2)①0.448L或448ml②0.2mol/L20．（10分，每空2分）（1）(1)BaSO4Ba(OH)2（2）①CO32－+Ca2+=CaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O21、（10分，每空1分）(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A(7)阴极正渗析