甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ag—108。第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每题2分，共50分）1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Al2O3B．Na2OC．FeCl3D．FeCl22．下列实验正确的是（）A．定容B．制蒸馏水C．制氨气D．检验钾离子3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子数为2NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．摩尔体积比为16∶115．下列各组物质分类正确的是（）强电解质弱电解质非电解质AFeCH3COOH蔗糖BNaClNH3BaSO4CCaCO3H2CO3C2H5OHDHNO3Fe(OH)3H2O6．下列说法中正确的是（）A．某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO-C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO2-D．在加入铝粉能放出H2的溶液中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Cl-、HCO327．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（）A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰”，蛎房即牡蛎壳，其中灰的主要成分为氧化钙8．酸性溶液中离子还原性强弱为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O9．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．10．向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2-+②向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+SO4+H③钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+=BaSO4↓+H2O-2+④铜丝溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NO↑+4H2O⑤在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-=Al(OH)3↓2-+⑥碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸后有气体生成：CO3+2H=CO2↑+H2OA．②④⑥B．①③⑤C．①⑤D．只有①12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边加边振荡13．对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e-D．氧气是还原产物14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）3A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1D．V3V1V24气体液体喷泉颜色ACl2饱和食盐水黄绿色喷泉BNH3含有酚酞的H2O红色喷泉CHClAgNO3溶液白色喷泉DSO2NaOH溶液无色喷泉15．右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液先变红色再褪色B．品红溶液褪色C．溴水的橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅16．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如右图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0a50C．n(Mg2+)0.025molD．当a值为30时，b值为0.0117．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）18．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na2CO3和NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理的是（）A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3D．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO319．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C将蘸有硫酸铜溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧火焰变为绿色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作涂料B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．硅酸是弱酸，因此可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料21．饱和氯水久置后，溶液中减少的粒子有：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④22．下列说法不正确的是（）A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．H2S既具有还原性，又具有氧化性C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性。D．SO2在一定条件下可转化为SO3，可用于工业制硫酸523．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO224．下列实验能达到预期目的的是（）2-A．检验溶液中是否含有CO3+：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液2-D．检验溶液中是否含有SO4：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸25．为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是（）A．锥形瓶中可以盛放Na2CO3B．装置B中的目的是除去挥发的HClC．装置C的目的是尾气处理D．该装置可以得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序二、填空题26．（每空1分，共13分）第II卷（非选择题，共50分）现代工业中，钠、铝、铁的化合物有着重要的意义，请按要求回答下列问题：Ⅰ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置丙中冷水的作用是；（2）由产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。（3）NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；Ⅱ．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，其工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：。（2）以上工艺流程中，第③步反应需通入过量CO2，写出该反应的化学方程式：。（3）电解熔融氧化铝制取金属铝，转移了0.9mol电子，理论上能得到金属铝的质量是g。6离子Fe3+Cu2+2-++浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3Ⅲ．某工厂排放的工业废水呈酸性，经检测，其中所含离子及其浓度如下表所示：SO4NaH（1）计算：c(H+)=mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。①操作①向工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。②试剂B是。③通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。④获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。⑤上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。27．（每空1分，共7分）已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。（1）写出B、C、D、E三种物质的化学式：B，C，D，E；（2）画出A的原子结构示意图；（3）写出A→D的化学方程式。（4）写出C→A的化学方程式。28．（方程式每空2分，其余每空1分，共14分）氯气、氨气是两种重要的化工原料，在工农业生产、生活中都有着重要的应用。Ⅰ．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器a的名称，写出装置A中反应的化学方程式。（2）装置B的作用为，写出装置H中的离子方程式。（3）在装置D中可观察到的现象是。（4）据报道，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：。7Ⅱ．某化学小组在实验室按照右图装置制备并收集氨气：（1）装置A中产生NH3的化学方程式为；（2）装置B中，当湿润红色石蕊试纸颜色变为色，表示已经收集满NH3；（3）一定条件下，氨气和氯气混合后可以发生反应，生成白色的烟和一种常见气体，写出该反应的化学方程式：。29．（每空2分，共16分）盐酸、硫酸、硝酸合称三大工业强酸，在轻工业、冶金、制药、国防等方面都有重要意义。Ⅰ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制245mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和；其中用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。Ⅱ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：（1）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：。（2）上述现象体现了浓硫酸的（填序号）①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性（3）将SO2气体与新制得的Cl2按一定比例一起通入水中，得到没有