广东省潮州市2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题

1广东省潮州市2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。3.第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe565.考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误．．的是()A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为B．氢化钾：M=40g·mol-1与足量水反应转移电子数为C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是()A．曙红不能与盐酸发生反应B．1个曙红分子中含1个手性碳原子C．1mol曙红最多能与3molNaOH反应D．曙红能发生取代、加成、消去反应10．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（）2A．该电池放电时，锂电极发生还原反应B．该电池放电时，碘离子移向正极C．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连D．放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OD．装置e的作用是收集一氧化碳气体12．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误．．的是()A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：YZXWD．简单氢化物的沸点：XZ13．已知常温下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误．．的是()A．常温下，Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH＋4和HCO－3浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO－3)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(CO2－3)第Ⅱ卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)326．（14分）Ⅰ亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图，部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为。（2）上图X装置制备NO的优点为。（3）检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的为__________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。（4）若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。Ⅱ焦亚硫酸钠（Na2S2O5：M=190g·mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2OS2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O（5）实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因。（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－称取0.2000g产品放入碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点．．，重复操作３次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为。（７）关于本实验的说法错误的是。A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸B．滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放C．滴定终点的现象是刚好变蓝色A．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高27．（14分）4醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：T℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质T℃时溶解性(H2O)Fe3＋1.13.2CaSO4微溶Fe2＋5.88.8NiF2可溶Al3＋3.05.0CaF2难溶Ni2＋6.79.5NiCO3Ksp＝1.00×10－5（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________________________。（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______，滤渣3主要成分的化学式_______。（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：___________________________。（5）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________________________。（6）沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3（M=106g·mol-1）固体的质量最少为________g。（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是、过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。28．(15分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1300kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－572kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的5是________(填字母)。②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。图4（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所示。①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t2℃，CH4以0.01mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2(填“”“＝”或“”)。②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝____。（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为____________________________。（5）设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论：①锌保护铁；（填“能”或“不能”）②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，并注意写明小题号。如果多做，则每操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀6学科按所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1molN2F2含有________个σ键。（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N____(填“”、“”或“＝”)Si—N—Si，原因_________。Ⅱ．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。（1）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________________________。（3）钙钛矿晶体的结