广西南宁市第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-广西南宁市第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．下列有关能源的说法正确的是A．太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C．研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要D．氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全2．下列说法错误的是A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝+26.5kJ·mol－1，则将1molHI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ·mol－1，则2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收270kJ热量D．已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ4．下述实验方案不能．．达到实验目的的是-2-编号ABCD实验方案目的验证乙炔的还原性检验有乙烯生成分离苯和溴苯的混合物实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性5．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是A．A分子中所有原子不可能共面B．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D．该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种6．用—C2H3Cl—代替分子中的—CH2—，所得有机物的结构共有多少种A．2B．3C．4D．57．1912年，法国化学家格利雅（VictorGrignard）因发展了有机镁试剂（也称为格式试剂，简写为RMgX）及其在有机合成中的应用而获得了诺贝尔化学奖。其反应机理是带有负电性的烃基与带有正电性的基团结合，从而发生取代或者加成反应，下列反应有机产物不合理的是A．RMgBr+H2OROHB．RMgBr+R’BrR—R’C．RMgBr+CO2RCOOHD．RMgBr+RCH2CH2OH8．下列装置或操作能达到目的的是H+H+-3-①②③④A．装置①用于测定中和反应反应热B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．装置③依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响D．装置④用于比较Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响9．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H0，下列图象中正确的是ABCD10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．2min时，A的转化率为50%B．该反应方程式中，x＝1C．2min时，A的物质的量为0.75molD．反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-111．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H0，反应达到平衡时，下列说法错误的是A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小-4-D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大12．在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，若起始温度相同，向容器①中通入2molA和1molB，向容器②中通入2molC，向容器③中通入2molC，则达到平衡时，下列说法正确的是A．各容器中C物质的体积分数：②③B．容器①、②中平衡常数：①②C．容器②、③中正反应速率始终相同D．容器①中A的转化率与容器②中C的转化率之和大于113．一定温度下，在三个体积均为0．5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0A00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%14．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA＝1.2aL，则下列说法正确的是A．反应开始时，B容器中化学反应速率慢B．A容器中X的平衡转化率为40%，且比B容器中X的平衡转化率小C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)-5-D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大二、填空题（共58分）15．（12分）在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式__________________________。（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_____________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________，CO的平衡浓度为_______________________。（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3时都达到了平衡，而t2、t4时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；t4时________________。16．（17分）利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，此时压强为p0kpa，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L−1·min−1。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒容下，气体的密度不再变化D．恒温恒压下，气体的体积不再变化③测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）___v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。④可逆反应的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：分压=总压×物质的量分数，则该温度下Kp=_________kPa-2（用含有p0的式子表示，保留1位小数)。（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)-6-反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。图为温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是。②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是______。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。A．使用对反应A选择性更高的催化剂B．压缩体积C．增大CO2和H2的初始投料比-7-（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合成氨反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3则a+b92.4（填“”、“=”或“”，下同），c32c1，2p2p3，α1+α31。17．（13分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。附表相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：。-8-试回答：（1）实验装置中冷凝管的作用是冷凝回流，主要是减少的挥发，锥形瓶中的溶液应为。（2）步骤1所加入的无水AlCl3，其作用是。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤是为了除去(填化学式)，该步骤是在（填仪器名称）中完成的。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是。（5）步骤4的操作名称是。（6）步骤1中不能有水，一是AlCl3遇水会水解，另一个原因是有水时苯甲醛会和溴发生副反应，写出该副反应的化学方程式18．（16分）巴比妥类化合物具有镇静、安眠、止癫的作用。苯巴比妥（E）是临床应用较广泛的巴比妥类药物之一，其可以通过下列路线合成：回答下列问题：（1）反应①的条件是，反应③的类型。（2）化合物A中官能团的名称是，化合物B的名称。（3）化合物D中只有一种类型的氢原子，则D的结构简式为。（4）1mol化合物E最多消耗molNaOH。（5）写出反应②的化学方程式：。-9-（6）化合物B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（已知结构不稳定），写出一种核磁共振氢谱中峰面积比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式。①苯环上只有两个取代基②1mol该物质能和3mol氢氧化钠反应③不与FeCl3溶液发生显色反应（7）根据以上信息，以乙烯和丙二酸二乙酯[CH2(COOC2H5)2]为原料通过三步合成1,1,4,4—环己烷四甲酸（）（无机试剂及以上信息中出现的条件可以任选）。-10-高二期考理科化学答案1~5BDDBB6~10CACBA11~14DACC15．（共12分）（1）Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)△H3=(a+1/2b)kJ·mol-1（3分）（2）K=c(CO)/c(CO2)（1分）50%（2分）0.5mol/L（2分）（3）升温或增大生成物浓度（2分）使用催化剂（2分）16．（共17分，除标注外每空2分）（1）0.375D85.3/p02（2）①反