内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

1内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选A；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选B；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选C；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选D。2.下列化学实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.称量10.05g固体C.加热液体D.量取9.5mL的液体【答案】C【解析】2【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯，容易出现危险，故错误；B.天平的精确读数为一位小数，故错误；C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。故选C。【点睛】掌握基本实验仪器和使用方法和使用范围，如托盘天平精确到一位小数，量筒一般精确到一位小数，但一般量筒的第一条刻度线一般为该量程的十分之一。3.下列叙述正确的是A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD.氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】C【解析】试题分析：A、物质不一定都含有分子，错误，不选A；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误，不选B；C、6．02×1023个氧原子的物质的量为1摩尔，则H3PO4的物质的量为0．25摩尔，正确，选C；D、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位，错误，不选D。考点：物质的量4.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：2【答案】B【解析】【分析】3相同质量的SO2和SO3的物质的量比为64/mggmol：80/mggmol=5:4。【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正确；C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C错误；D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；故选B。【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则SO2和SO3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，也是解答关键。5.浓度均为1mol/LKCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A.9︰6︰2B.9︰3︰1C.6︰3︰2D.6︰3︰1【答案】B【解析】【分析】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。【详解】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：22：13=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。46.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的A.密度B.原子数C.质量D.分子数【答案】D【解析】A．根据ρ=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子A.①③④⑥⑧B.①④⑤⑥⑧C.①②④⑥⑧D.②③④⑤⑦【答案】A5【解析】试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2molNaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。8.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为A.0.1mol／LB.0.2mol／LC.0.3mol／LD.0.4mol／L【答案】C【解析】【分析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。【详解】盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是6甲乙丙丁A.甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B.乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C.丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D.丁装置可用于酒精和水的分离【答案】C【解析】【详解】A.除去CuSO4•5H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；答案选C。【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进上出。710.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（）A.0.002mol•L-1B.0.02mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.04mol•L-1【答案】B【解析】【详解】20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。11.下列叙述正确的是A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故A选项错；将40g氢氧化钠溶解在1L水中溶液的体积不是1L，故B选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为22.4L，故C选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L，与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故D选项正确。考点：物质的量基本概念12.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【答案】A8【解析】【详解】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根，故A正确；B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；C.若溶液中含有SO32-，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，SO32-被硝酸氧化为物SO42-，有BaSO4沉淀生成，原溶液不一定有SO42-，故C错误；D.滴加BaCl2有白色沉淀，沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故D错误。13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A.(2y-4x)/amol·L-1B.(y-2x)/amol·L-1C.(2y-2x)/amol·L-1D.(y-x)/amol·L-1【答案】A【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液a