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-1-课题2海水的综合利用1．了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。2．了解海水提溴的重要步骤。一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以氯化钠最多，约占海水中盐类总量的80%，还含有氯化镁、硫酸钙等。1.海水制盐(1)海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，各种盐分达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。(2)盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。(3)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾。)2.食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。(2)电解饱和食盐水实验装置(3)阳极反应式2Cl－－2e－===Cl2↑，-2-阴极反应式__2H＋＋2e－===H2↑。(4)电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。二、海水提溴从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，常用的方法叫吹出法。1.氯化(1)用氯气置换溴离子的反应式为__Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(2)氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH＝3.5。2.吹出当Br－被氧化成Br2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。3.吸收用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界生产的镁60%来自海水。2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应方程式：(1)加入石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋(2)加盐酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)电解：MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是：11H氕、21H氘、31H氚。2.氘的原子核内有一个质子和一个中子，所以叫重氢，化学符号是D。重水可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。3.热核聚变指的是两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时放出大量能量的过程。4.海水中含重水约2.0×1014t。1.下列说法不正确的()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的-3-D．海洋资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：选D。D中硼(B)元素是非金属元素，因此不正确。2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。3.下列说法不正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法B．海水中溶解的主要无机盐离子有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－、Br－等C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产解析：选D。A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。要点1电解饱和食盐水原理探究导引1如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子？选择适当的试剂和操作顺序。提示：(1)可选用以下常见试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸。(2)加入试剂的顺序有三种：①先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀盐酸调节pH；②先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用盐酸调节pH；③先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸调节pH。-4-电解饱和食盐水实验装置原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl－、OH－、H＋四种离子，通直流电后，Cl－、OH－向阳极移动且Cl－比OH－优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且H＋比Na＋优先得电子放电。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电解饱和食盐水的反应式是2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑1.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()解析：选D。在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极上生成Cl2，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2；在阴极上生成H2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法检验H2；在阴极区生成NaOH溶液，可用酚酞试液作试剂检验NaOH。要点2离子交换膜法制烧碱-5-探究导引2离子交换膜的基本构造、特性及其作用分别是什么？提示：(1)基本结构为离子交换膜电解槽单元槽：由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。(2)离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，且阻止阴离子和气体通过。(3)离子交换膜的作用：①可防止H2和Cl2混合发生爆炸；②防止Cl2与NaOH反应生成NaClO影响烧碱质量。离子交换膜法电解制碱的主要生产流程如下图所示：离子交换膜法电解原理：精制的饱和食盐水进入阳极室，加入NaOH的纯水进入阴极室，通电时，水在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含NaOH，Cl－则在阳极表面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出。由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜；阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。2.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式：阳极：________________，阴极：________________，总反应式：________________________________________。(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是___________________。阴极一般用碳钢网制成。离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。-6-(3)为使电解饱和食盐水的速率加快，下列措施可行的是________。A．增大阴极碳钢网面积B．提高饱和氯化钠溶液的温度C．加大阴极与阳极间的距离D．提高电解时的直流电源电压解析：电解饱和食盐水时发生的反应为：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，总的反应式为：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。阳极用金属钛的原因是因为Cl2不易腐蚀金属钛。用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量。为了加快电解饱和食盐水的速率，可以采用增大阴极碳钢网面积、提高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl、NaClO而影响烧碱的质量(3)ABD要点3海洋资源的开发利用探究导引3海水提镁过程主要发生的化学反应有哪些？提示：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。1.海水淡化通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法，其蒸馏原理如图所示。-7-2.海水中镁、钾、溴、碘等化工产品元素的提取海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。(1)海水中溴的提取流程：①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl③向含溴单质的水溶液中通入空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。(2)海带中碘的提取原理：海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O实验中先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2、H2SO4处理，使得I－被氧化成I2。3.海水资源的综合利用(1)从海水中提取淡水——海水淡化；(2)直接利用海水进行循环冷却；(3)海水制盐；(4)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品；(5)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料；(6)从海水中获取其他物质和能量。-8-3.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽，离子交换膜允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为________。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？________(填“是”或“否”)。原因是________________________________________。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是__________________________________。解析：(1)电解饱和食盐水用的是阳离子交换膜，而在食盐水中的阳离子只有H＋和Na＋，电解时，H＋在阴极上生成氢气，Na＋在外加电场作用下向阴极运动，所以通过离子交换膜的是Na＋。由于阳极上发生氧化反应，是溶液中Cl－放电生成Cl2，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛(表面涂有钌氧化物)，也可以用石墨电极。(2)在该流程开始时向苦卤中加入硫酸，因CaSO4微溶于水，先形成CaSO4沉淀而将Ca2＋除去。若先制取Mg(OH)2，加入的石灰水会有部分与硫酸反应生成CaSO4而使制得的Mg(OH)2不纯净。(3)CCl4是一种易挥发、有毒的液体，所以此流程中不用CCl4萃取的方法，而是利用溴的挥发性，向得到的含溴水的海水中吹入热空气，使溴挥发出来。与萃取相