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-1-课题1获取洁净的水1．了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。2．了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。3．理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基本原理，了解药剂法软化硬水的原理。一、天然水的净化1.天然水可以用明矾净水，明矾净水的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2.自来水厂用绿矾和氯水一起净水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。3.区别硬水和软水常用两种方法：方法一：加入肥皂水振荡，有大量泡沫产生的是软水，泡沫很少且有大量沉淀产生的是硬水；方法二：加入饱和Na2CO3溶液，有少量沉淀产生的是软水，有大量沉淀产生的是硬水，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓。4.加热法可以消除暂时硬度，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑。5.常用磺化煤NaR作离子交换剂来软化硬水，反应的离子方程式是2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋，经过离子交换得到的水中，钠离子浓度增大。失去交换能力的磺化煤在5%～8%的食盐水中浸泡后，可以再生，反应的离子方程式是CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋，MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋。-2-二、污水处理1.处理污水的方法很多，一般可归纳为物理法、生物法和化学法等。污水处理程度可分为一级、二级、三级，一般根据水质状况和处理后的水的去向来确定污水处理程度。对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理，一般用中和剂如熟石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用H2SO4或CO2来中和碱性废水。2.向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，可以使Hg2＋转变为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓；用Na2S除去Hg2＋的同时，也能将水中所含的Pb2＋、Cu2＋等重金属离子除去，有关反应的离子方程式为Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。三、海水淡化——电渗析法1.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。2.离子交换膜是一种功能性膜，应具有良好的选择透过性和化学稳定性。3.原理：在外加直流电场的作用下，海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，可达到分离和浓缩的目的。1.锅炉水垢的主要成分是()A．CaCO3，MgCO3B．CaSO4，MgCO3C．CaCO3，Mg(OH)2D．CaSO4，CaCO3解析：选C。锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低，Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg(OH)2，即发生反应：MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑，因此锅炉水垢的主要成分是CaCO3，Mg(OH)2。2.下列叙述中不正确的是()A．钟乳石(主要成分为CaCO3)能和稀盐酸反应B．磺化煤可软化硬水C．加热暂时硬水可放出CO2-3-D．加热永久硬水可放出CO2解析：选D。永久硬水主要含有硫酸盐和氯化物，因此加热永久硬水不能放出CO2。3.海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是()A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分解析：选A。海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀，A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化海水；D项为反渗透法淡化海水。要点1药剂法软化硬水探究导引1具有永久硬度的水通常采用药剂法和离子交换法进行软化。那么药剂法软化硬水常使用何种药剂？提示：常用的化学药剂有纯碱、生石灰等。对于工业锅炉用水，还有一种用磷酸盐作药剂的处理方法，使沉淀物悬浮在水中而不结垢。药剂法通过向硬水中加入适当的化学药剂，与Ca2＋、Mg2＋发生化学反应，使Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。有关反应方程式如下：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2OCa(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OMg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2OCa2＋＋CO2－3===CaCO3↓1.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～8.5-4-Ca2＋、Mg2＋总浓度＜0.0045mol·L－1细菌总数＜100个·mL－1某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________。(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号)。①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______________沉淀。(3)通入CO2的目的是______________。(4)气体A的作用是______________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________________性。(5)下列物质中，__________________可以作为气体A的代用品(填写编号)。①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2解析：(2)混凝剂要除去固体悬浮颗粒，首先要水解生成胶体再吸附杂质，有化学变化和物理过程。(3)CO2气体的作用是除Ca2＋，调节溶液的pH。(5)根据气体A具有强氧化性，可知作代用品的可以是①③。答案：(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O(其它合理答案也可)(2)③胶状Fe(OH)3(3)除Ca2＋，调pH(4)杀菌消毒强氧化(5)①③要点2离子交换法软化硬水探究导引2举例说明使离子交换树脂再生的方法。提示：把失效后的NaR型离子交换树脂置于5%～8%的食盐水中，便可发生逆向交换反应，恢复交换能力，这个过程叫做再生。-5-离子交换法：用离子交换剂除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋。如用离子交换树脂软化水的过程为：2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。而离子交换树脂的再生(用离子方程式表示)为：CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。2.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为：2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。若将100mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000mol·L－1NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00mL。则此100mL水中含Ca2＋()A．160.00mgB．80.00mgC．40.00mgD．120.00mg解析：选C。本题可以采用逆推法求解，即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H＋的物质的量，然后再进一步求出Ca2＋的质量。题型1硬水的软化磺化煤(表示式NaR)是一种钠型离子交换剂，它能把硬水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去而使水软化，现代海水的淡化方法是：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示：(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟基型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是(填代表符号)：A柱__________；B柱__________。(2)说明按上述顺序装柱的理由是______________________。【解析】由离子交换法的原理迁移应用到题给信息可知，阳离子交换树脂的交换原理为：Na＋＋HR===H＋＋NaRCa2＋＋2HR===2H＋＋CaR2Mg2＋＋2HR===2H＋＋MgR2阴离子交换树脂的交换原理为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－2ROH＋SO2－4===R2SO4＋2OH－ROH＋HCO－3===RHCO3＋OH－-6-交换下来的H＋和OH－反应生成H2O从而得到淡水。【答案】(1)HRROH(2)若相反，则首先产生OH－易与Mg2＋等反应产生Mg(OH)2等沉淀，堵塞离子交换柱题型2从水资源中获取洁净水的主要方法和原理水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出一个即可)。(2)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。(3)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。【解析】(1)含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时可发生反应：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗透法，电渗析法的推动力是电压。(3)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率(或电阻率)。【答案】(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(2)反渗透法电势差(或电场力)(3)电导率(或电阻率)1.向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是()A．肥皂B．熟石灰C．纯碱D．小苏打解析：选D。小苏打为NaHCO3，与Ca2＋和Mg2＋不能形成沉淀，肥皂中有效成分与Ca2＋和Mg2＋-7-可以生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀。2.下列方法适宜软化永久硬水的是()A．离子交换法B．长时间加热C．加入硫酸钠D．加入硝酸银解析：选A。离子交换法适宜软化永久硬水。3.下列关于硬水的叙述错误的有()A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D．雨水的硬度比海水的硬度小解析：选C。明矾净水是由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀。4.我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：选C。人体需水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。5.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是：甲______，乙______，丙________，丁________。(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是____________________________。(3)小河中鱼虾绝迹的原因是：___________________