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-1-学业过关检测(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是()A.11HB.147NC.3216SD.126C答案：A2．(2019·宜昌伍家岗区高一期末)下列元素不属于第3周期的是()A．溴B．硫C．磷D．钠解析：选A。第3周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴。3．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．Na2O2中氧元素的化合价为－2价C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．质量数为37的氯原子：1737Cl解析：选C。硫原子的原子结构示意图为，故A错误；Na2O2中氧元素的化合价为－1价，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子为188O，故C正确；质量数为37的氯原子为3717Cl，故D错误。4．(2019·上海南洋中学高一期中)如图为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是()A．B的原子结构示意图中x为12B．A和B分别属于非金属元素和金属元素C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同D．A与B可组成化学式为BA2的化合物-2-解析：选C。原子中质子数等于核外电子数，B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x＝12，A正确；A的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，B正确；A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，C错误；A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而带一个单位的负电荷，化合价为－1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而带两个单位的正电荷，化合价为＋2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，D正确。5．(2019·四川高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是()A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2均为非电解质解析：选B。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A正确；氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B不正确；非金属性：NPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，C正确；化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均为非电解质，D正确。6．2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第5周期ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：InAlD．碱性：In(OH)3RbOH解析：选D。Rb为碱金属，属于第5周期元素，故In亦为第5周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；11549In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3RbOH，D项错误。7．(2019·浙江高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径-3-依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是()A．Z是第2周期ⅣA族元素B．X只有三种同素异形体C．元素的非金属性：Z＞Y＞XD．X、Y、Z的简单氢化物的稳定性依次减弱解析：选C。X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3∶4，令X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋2，则a∶(a＋2)＝3∶4，解得a＝6，故X为C元素，则Y为N元素，Z为O元素。O元素位于周期表第2周期ⅥA族，A错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，B错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性：O＞N＞C，C正确；甲烷、氨、水的稳定性依次增强，D错误。8．(2019·宁夏长庆高中高一期末)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是()XYZA.X形成的氧化物只有一种B．原子半径：Y＞ZC．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．X的最低负化合价为－3解析：选B。X、Y、Z是三种短周期的主族元素，根据元素在周期表的位置，X为第2周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则X为C元素，因此Y为Al元素，Z为Si元素。X为C元素，形成的氧化物有CO、CO2，A错误；同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y＞Z，B正确；碳酸和硅酸均为弱酸，C错误；C元素原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4价，D错误。9．(2019·陕西高一期末)某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．W处于元素周期表的第3周期B．m＝7时，W形成的单质可用于自来水消毒C．m＝1时，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱D．m＝6时，W可以形成化学式为WO2的氧化物解析：选C。由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第3周期，A正确；m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能-4-起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，B正确；m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，C错误；m＝6时，W为S元素，S元素可以形成SO2，D正确。10．(2019·巴中中学高一期中)X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜ZC．原子半径：X＜Y＜ZD．离子的还原性：X3－＜Y2－＜Z－解析：选B。X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，说明X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，A错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，B正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径为X＞Y＞Z，C错误；同一周期从左到右元素原子的氧化性逐渐增强，对应离子的还原性逐渐减弱，故还原性为X3－＞Y2－＞Z－，D错误。11．(2019·巴中中学高一期中)X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是()A．n＋1B．n－6C．n＋3D．n－5解析：选B。如果是N2O3，则Y的原子序数是n＋1，A不选；根据价序原则，化合价为奇数，核电荷数也为奇数，化合价为偶数，核电荷数也为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能是偶数，因为奇数和偶数的差与和还是奇数，B选；化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是＋3价和－2价，即分别可能为第ⅢA族和第ⅥA族元素。若X、Y位于同一周期，则Y的原子序数为n＋3；若Y位于X的下一周期，则Y的原子序数为n＋3＋8＝n＋11；若Y位于X的上一周期，则Y的原子序数为n＋3－8＝n－5，C、D不选。12．(2019·湖南长郡中学高一期末)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3B．钠元素的金属性比镁元素的强C．如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi-5-D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料解析：选C。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确；在同一周期中，从左到右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，B正确；证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，D正确。13．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7解析：选A。X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第ⅠA族，显＋1价；Y元素原子的M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P化合价有＋3、＋5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显－2价。X2YZ4中Y元素化合价为＋6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为＋5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为＋5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为＋5价，符合，D正确。14．(2019·四川高一期末)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是()A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应解析：选D。由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na＋，A错误；⑩为Fe，为副族元素，B错误；元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两者原子序数相差1，C错误；-6-④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3，两者可以发生反应，D正确。15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选B。根据题给信息推断可知X为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2－为10电子结构，S2－为18电子结构，二者电子层结构不同，A错误；HF能与SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，B正确；氟的非金属性比硫强，其简单气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：NaSOF，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)X元素在周期表中位置是第________周期________族。(2)请写出N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________