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-1-第2课时核外电子排布等级性测试1．下列叙述中正确的是()A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定解析：选B。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫作第一电子层，A项错误，B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以化学性质可能不同，C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D项错误。2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C.3517Cl与3717Cl互为同位素D．氯原子M层上有7个电子，在反应中只能得电子，因此只具有还原性解析：选C。质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为3717Cl，A项错误；氯离子最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；氯元素既具有氧化性又具有还原性，D项错误。3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数比次外层电子数的一半多1，此元素是()A．SB．CC．SiD．P解析：选D。原子核外有三个电子层，次外层电子数一定是8，最外层电子数是12×8＋1＝5，则核电荷数为15，是P元素。4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2D．2a解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。-2-某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子解析：选C。①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；①是He元素的原子结构示意图，②③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。6．(2019·丘北第二中学高一月考)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④解析：选A。核电荷数为16的原子的电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子的电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者为后者4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。7．(2019·石屏第二中学高二开学考试)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③-3-C．③④D．②④解析：选C。该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n－10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n，故选C。8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是()A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3解析：选B。X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外电子层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：选C。n是最外层时，最多容纳8个电子，与(n－1)层电子数相同，说明(n－1)层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。10．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是()A．一定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不可能是一种分子和一种离子解析：选B。OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B项符合题意。11．某元素的微粒的核外电子层结构如图所示，请回答下列问题：(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。解析：本题可根据18e－的微粒和微粒具有的性质进行推断，18e－的分子有Ar，阳离子有-4-K＋、Ca2＋，K＋得到1个电子后变为钾原子，钾原子还原性很强；阴离子有Cl－、S2－等，Cl－失去1个电子后变为Cl原子，Cl原子的氧化性很强；S2－还原性很强，与Br2反应产生S单质。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－12．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的化学符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)B微粒的结构示意图为________________，C微粒的结构示意图为____________________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为__________________________。解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2－；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为氢原子。答案：(1)AlClMg2＋S2－H(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑