吉林省靖宇县一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）

-1-吉林省靖宇县一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。2.下列说法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同-2-【答案】C【解析】【分析】A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关；C．未注明温度和压强时，是指在25℃，101kPa条件下测定的数据；D．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，所以A选项是正确的；B．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，所以B选项是正确的；C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，故C错误；D．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，所以D选项是正确的。答案选C。3.下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热-3-⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A.abcB.bcaC.a＝b＝cD.无法比较【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为bca，答案选B。5.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.H—Br→H+Br【答案】D【解析】-4-生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br→H+Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。点睛：如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应正反应为吸热反应。6.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤【答案】A【解析】分析：本题考查的是关于吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度较小。详解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2-5-C.21Cs+Og=COg2ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；2211Hg+Clg=HClg22ΔH2【答案】D【解析】【详解】A、只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道ΔH1ΔH2，选项A不选；B、只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热多，可以知道ΔH1ΔH2，选项B不选；C、燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道ΔH1ΔH2，选项C不选；D、物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道ΔH2ΔH1，选项D可选；答案选D。【点睛】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，易错点为选项C：碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热。8.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是()A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.液态N2O4气化时共价键没被破坏C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O【答案】C【解析】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；B、态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。-6-点睛：本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物、生成物能量关系、化学方程式书写，注意燃烧热的含义。9.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。【详解】已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJ•mol-1，所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol-1，36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ。即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。答案选A。【点睛】本题考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热kJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。10.下列说法正确的是（）A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-akJ/molII:-7-且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol【答案】A【解析】A、测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；B、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为2abckJ，D错误，答案选A。11.已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1molCO(g)和H2O(l)的ΔH为()A.-607.3kJ·mol-1B.+607.3kJ·mol-1C.-324.3kJ·mol-1D.+324.3kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，则可得到①CH4(g)+2O2