河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

-1-河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态，答案选D。2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2C.ΔH1ΔH2ΔH3D.ΔH1ΔH3ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1ΔH3ΔH2，故选D。3.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1-2-（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。【详解】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol，③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，将热化学方程式2×②+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol。故选A4.下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（）A.NH3(g)+34O2(g)12N2(g)+32H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)H=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+12O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A.NH3(g)+34O2(g)12N2(g)+32H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，水是气体，不能表-3-示燃烧热，故不选A；B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1，生成二氧化碳气体和液态水，能表示燃烧热，故选B；C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-ckJ·mol-1，不是生成二氧化碳气体和液态水，不能表示燃烧热，故不选C；D.CH3CH2OH(l)+12O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1，不是生成二氧化碳气体和液态水，不能表示燃烧热，故不选D；本题答案选B5.下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B.装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C.装置③测定中和热D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A.NO2是红棕色气体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；B.钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；C.装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；D.两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；本题答案选B。-4-【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键。注意在探究影响反应速率的因素的实验中，控制变量法的应用。6.把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【详解】5min末已生成0.2molW，以W浓度变化来表示的反应平均速率为0.225minmolL0.02mol·L－1·min－1，以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，根据速率比等于系数比，则n=1，故选A。7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)=0.04102minmolL=0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故-5-v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min)，故A错误；B.正反应放热，降低温度平衡正向移动，其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故B错误；C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)开始(mol):0.160.160变化(mol):0.060.060.12平衡(mol):0.10.10.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=20.12=0.10.11.44，故C正确；D.再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；本题答案选C。8.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A.增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C.增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动【答案】D【解析】【详解】A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；D、B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确；本题答案选D。-6-9.如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（）A.a点B.b点C.c点D.d点【答案】C【解析】【分析】当温度一定时，NO2的百分含量也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，应该向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；而在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，则应该向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。【详解】A、a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，故v(正)＜v(逆)，故不选A；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选B；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，故v(正)＞v(逆)，故选C；D、d点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选D；本题答案选C。【点睛】该题的关键是对图像的理解，知道曲线上的点为对应温度下的平衡点，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态；由不平衡到平衡，由曲线外的点引竖直垂线与曲线相交，根据y轴数据变化判断反应方向。10.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器-7-中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③【答案】A【解析】【详解】3A(g)＋B(g)2C(g)是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，能正确分析①②容器温度变化、②③压强变化是解题的关键。11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】-8-【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正