搜索
1临泽一中2019-2020学年上学期9月月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24S−32Cl−35.5Ca−40Fe−56Cu−64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是()A.酒精——剧毒品B.浓硫酸——腐蚀品C.汽油——爆炸品D.烧碱——剧毒品【答案】B【解析】【详解】A、酒精易挥发，属于可燃性液体，A不正确；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C、汽油属于可燃性液体，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；答案选B.2.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确；B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，故B正确；C、试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等2仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故D正确；故选C。3.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】A项，将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，故A正确；B项，冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，故B错误；C项，蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。点睛：本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。4.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A.过滤B.溶解C.蒸发D.称量【答案】D【解析】【详解】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。5.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B3【解析】A项，将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，故A正确；B项，冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，故B错误；C项，蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。点睛：本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A.苯B.酒精C.碘化钾溶液D.水【答案】A【解析】【详解】A、苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A正确；B、酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；C、溴和碘化钾发生置换反应，C错误；D、加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误。答案选A。7.现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。48.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl固体（MnO2固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DNH3（H2O）浓硫酸洗气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A中，过量的氢氧化钠溶液不仅中和了盐酸，还会有剩余的氢氧化钠；B中，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水；C中，铜的活泼性大于银，铜能够与硝酸银溶液反应生成银；D中，氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应。【详解】A项，杂质盐酸与过量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠以外，有剩余的氢氧化钠杂质，A错误；B项，MnO2固体不溶于水而KCl固体溶于水，因此可以采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行除杂，B正确；铜的活泼性大于银，铜能够与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，达不到提纯铜的目的，C错误；浓硫酸不仅能够吸水，还能够与氨气反应生成硫酸铵，达不到提纯氨气的目的，D错误；正确选项B。【点睛】若要进行除去NH3中的H2O，只能用碱石灰或生石灰或烧碱固体进行干燥，不能用氯化钙固体，也不能用五氧化二磷、硅胶、浓硫酸等干燥剂。9.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液5D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液【答案】D【解析】【分析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；综上所述，本题选D。10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④19.6gH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】【分析】先计算物质的量，再根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详解】①0.5molNH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为22.4=22.4/LLmol1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为9=18/ggmol0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选A。611.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD.常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA【答案】B【解析】【详解】A.因不知气体所处的状态，产生H2的体积不一定为11.2L，故A错误；B.每个甲烷分子中含有4个氢原子，0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA，故B正确；C.CCl4在标准状态下为液态，故C错误；D.28gN2中所含原子个数为2NA，故D错误；答案选B。【点睛】在应用标准状态下气体的摩尔体积时，需注意两点：一是气体所处的状态是否为标准状态；二是所描述的物质在标准状态下是否为气态。12.下列说法正确的是A.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC.1mol气体的体积约为22.4LD.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【答案】B【解析】A、标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，而不能指液体或固体，A错误；B、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，任何气体包括单一的气体，也包括不反应的混合气体，B正确；C、讲气体的体积一定要指明一定的温度和压强，才有意义，C错误；D、没有指明气体所处的温度和压强，故无法比较，D错误。正确答案为B。点睛：气体的体积和密度只有在一定的温度和压强下才有意义。气体摩尔体积主要是针对气体来说的，因为固体和液体的体积与粒子本身的大小有关，相同条件下，1mol不同液体或固体的体积是不同的。13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）7A.标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.5NAB.1mL1mol/LNaCl溶液中离子总数为2NAC.18g的H2O中含有的原子数为3NAD.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。14.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.2∶3【答案】B【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。分析：气体的物质的量为n=5.622.4/LLmol=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。解析：气体的物质的量为n=5.622.4/LLmol=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，故选B。点睛：解题时注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用。15.下列溶液和100mL0.5mol/L2CaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()8A.500mL0.1mol/L2MgCl溶液B.100mL0.5mol/L3AlCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】C【解析】分析：分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。详解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为