甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）

1甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1−2章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是A.我国目前使用的主要能源是化石燃料B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要C.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展D.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能【答案】D【解析】试题分析：A．我国目前使用的主要能源煤和石油等化石燃料，正确；B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要，正确；C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展，正确；D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平还没有为全面推广使用氢能做好准备，氢气的贮存和安全仍存在问题，错误；故选D。考点：考查了能源的使用和分类的相关知识。2.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】A【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰2v(C)＝2︰3︰2，所以正确的答案是A。3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。4.5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L−1的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A.v(Fe)＝0.5mol·L−1·min−1B.v(H2SO4)＝1mol·L−1·min−1C.v(H2SO4)＝05mol·L−1·min−1D.v(FeSO4)＝1mol·L−1·min−1【答案】C【解析】【详解】A．Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，故A错误；B．Fe为物质的量5.6g56g/mol=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：0.1mol0.1L=1mol/L，故v(H2SO4)=1mol/L2min=0.5mol/(L•min)，3故B错误；C．由B中计算可知：v(H2SO4)=0.5mol/(L•min)，故C正确；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5mol/(L•min)，故D错误；故答案为C。5.已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】已知2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，该反应正方向气体体积减小的反应，则减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡则向气体体积增大的逆反应方向移动，C项正确；答案选C。6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置于低温处B.对2HI(g)垐?噲?H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.溴水中有下列平衡Br2+H2O垐?噲?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A．氨水中存在化学平衡：NH3+H2O垐?噲?NH3•H2O，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A正确；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C正确；4D．溴水中有下列平衡Br2+H2O垐?噲?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O垐?噲?HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。7.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A.|ΔH1||ΔH2|B.|ΔH1||ΔH3|C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【解析】题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH20，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确。8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1下列说法不正确的是A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−Q，Q574kJ·mol−1B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol5【答案】B【解析】【分析】A.由气态水变为液态，放出热量；B.根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；C.根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D.(①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，1molCH4反应转移8mol电子。【详解】A.由CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−Q，Q574kJ·mol−1所以A选项是正确的；B.两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误；C.(①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=−867kJ·mol−1，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ/mol=173.4kJ，所以C选项是正确的；D.CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，所以D选项是正确的。故答案选B。【点睛】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系是解题的关键。9.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.1106C3050.150.110D3050.250.210A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为10°C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的30°C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。答案为D。10.P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中磷元素显+3价B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)===P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=−3677kJ/molD.分子中存在极性键与非极性键【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故A错误；B．因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共7价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol，故C正确；D．由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；故答案为A。11.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据:物质CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃烧热/(kJ·mol-1)890.31453.0285.81299.6已知:①1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量；②键能:C—H键413.4kJ·mol-1、H—H键436.0kJ·mol-1。下列叙述错误的是A.CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1B.键的键能为786.0kJ·mol-1C.2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-283.6kJ·mol-1D.H2O(g)H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A项、根据表中信息可写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1，故A正确；B项、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol-1①，C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-129