1湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列装置不是用于物质分离提纯的是()A.B.C.D.2.下列说法正确的是()A.将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B.雾属于分散系中的胶体,它的分散剂是水蒸气C.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA4.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线5.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)所得溶液的密度为ρg/cm3,质量2分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.c=D.所得溶液的质量分数:w=6.下列说法正确的是()A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.电解质一定是化合物D.常温下为气体的化合物不可能是电解质7.下列叙述正确的是()A.书写离子方程式时,电解质都可以写成离子形式B.离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C.酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为:H++OH﹣=H2OD.所有的离子方程式都表示一类反应8.下列叙述中,正确的是()A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质9.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A.H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C.Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是()A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaCl3C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是置换反应11.下列说法正确的是()A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.元素原子在反应中失电子越多,还原性就越强D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12.已知强弱顺序:还原性I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I﹣先被氧化13.已知反应4CuO2Cu2O+O2↑,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。关于该反应的叙述正确的()A.O2是还原产物B.铜元素被还原,氧元素部分被氧化C.Cu2O是氧化剂D.该反应中每生成1个O2,则转移2个电子14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化剂发生氧化反应D.化合反应不可能是氧化还原反应15.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:①A2++B=B2++A②A2++C=C2++A③B2++C=C2++B④C2++D=D2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+4C.还原性:A>B>C>DD.还原性:D>C>A>B16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是氧化剂,被氧化B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g二、填空题【每空2分,共52分,第21(2)②题全对得2分】17.(14分)为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2);。(2)实验方案的(1)中应使用除杂试剂的化学式,发生的离子方程式是,在实验方案的(2)中的操作名称是。(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒,如果“否”,请说明理由。(4)判断BaCl2已过量的方法是。18.(1)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为。(2)有标准状况下的四种气体:①6.72LCH4,②3.01×1023个H2分子,③3.4gH2S,④0.2molNH3,则其体积按从大到小的顺序为:(填序号)。(3)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。(4)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应称取Na2CO3•10H2O的质量是。(5)某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol•L﹣1的稀盐酸。5①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是(填序号)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中d.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水e.容量瓶洗涤干净后未干燥19.书写以下物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4:。(2)Ba(OH)2:。(3)NaHCO3:。20.现有一包固体粉末,其中可能含有如下五种物质:CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.已知CaCO3难溶于水,CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是;(2)一定存在的物质是;(3)可能存在的物质是;(4)检验可能存在的物质所用试剂为:。21.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是。a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的方程式为:NH3+Cl2﹣N2+HCl①该反应中被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。②(全对得2分)配平该方程式:NH3+Cl2﹣﹣N2+HCl(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:①反应I的化学方程式为。②若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为。62019-2020学年湖南省娄底市娄星区高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.【解答】解:A.图为蒸馏装置,可分离互溶但沸点不同的液体混合物,故A不选;B.图为蒸发装置,可分离可溶性固体与液体,故B不选;C.图为过滤装置,可分离不溶性固体与液体,故C不选;D.图为称量操作,不能用于分离提纯,且称量时应左物右码,故D选;故选:D。2.【解答】解:A.将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液,反应生成Fe(OH)3沉淀,得不到胶体,故A错误;B.雾属于分散系中的胶体,分散剂为空气,故B错误;C.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小,故C错误;D.氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入硫酸,氢氧化铁沉淀溶解,故D正确;故选:D。3.【解答】解:A、标况下水不是气态,22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA,气体摩尔体积22.4L/ml不能代入,故A错误;B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA,故B正确;C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误;D、根据微粒数N=nNA=cVNA,所以必须知道溶液体积才能计算,故D错误。故选:B。4.【解答】解:A.用托盘天平称量固体物质的质量时,原则是左物右码,若左盘高,右盘低,说明固体的质量少,溶质的物质的量少,则配制的溶液的浓度偏低,故A错误;B.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,会使溶液的体积偏大,则导致溶液的浓度偏低,故B错误;C.原容量瓶洗净后未干燥,由于溶质的物质的量不变,溶液的体积不变,则配制的溶液的浓度也不变,故C错误;7D.定容时俯视容量瓶刻度线,则溶液的体积偏小,根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高,故D正确;故选:D。5.【解答】解:A.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液溶质为氯化氢,物质的量浓度c===mol/L,故A错误;B.36.5gHCl气体物质的量为1mol,标准状况下占有的体积为22.4L,选项中温度压强不知,故B错误;C.物质的量浓度c===mol/L,故C错误;D.根据公式c=,则所得溶液的质量分数:ω==,故D正确;故选:D。6.【解答】解:A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,与物质的溶解性无关,如硫酸钡难溶于水,但是电解质,故A错误;B.氯化氢熔融状态不电离,不会产生自由移动的离子,不能导电,故B错误;C.电解质、非电解质都必须是化合物,故C正确;D.电解质与物质状态无关,常温下为气体的化合物也可以是电解质,如氯化氢气体是电解质,故D错误;故选:C。7.【解答】解:A.强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式,如难溶性盐写成化学式,故A错误;B.发生离子反应时,溶液中某些离子的浓度可能增大,故B正确;C.盐酸与氢氧化钠,硫酸与氢氧化钡反应实质不同,不能用同一个离子方程式,故C错误;D.离子方程式不一定表示的是一类反应,如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑,该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应,故D错误;故选:B。88.【解答】解:A.硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电,是电解质,故A错误;B.铜丝、石墨是单质,不是电解质,故B错误;C.二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,故C错误;D.氯化镁熔融状态能导电,是电解质,故D正确;故选:D。9.【解答】解:无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,A.H+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故B错误;C.Fe3+为有色离子,Ca2+、Fe3+与CO32﹣发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应,且为无色溶液,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选:D。10.【解答】解:A.反应中Na置换出C,则可说明Na的还原性强于金刚石,故A正确;B.由分析可知方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,则另一种化合物是NaCl,故B正确;C.纳米级金刚石粉末不能透过半透膜,故C错误;D.发生4Na+CCl4C+4NaCl,为置换反应,故D正确。故选:C。11.【解答】解:A.含有最高价元素的化合物具有氧化性,但是不一定具有强氧化性,如二氧化碳中C为最高价,不具有强氧化性,故A错