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1古浪二中2020届高三第四次诊断考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14F-18Si-28Al-27Mg-24Fe-56Na-23S-32说明：1.考试时间120分。2.试卷分二部分，选择题50分和非选择题50分。一、选择题(25×2=50分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B.汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D.硝酸铵属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确；答案选C。2.如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精2【答案】D【解析】【详解】汽油能萃取溴水中的溴，密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选D。3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】【详解】A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数的近似值，错误；B．12g碳含有的碳原子数是1mol，即NA，该数值就是阿伏加德罗常数，正确；C．比如1molH2中H原子个数为2mol，该原子个数不是阿伏加德罗常数，错误；D．题中的“氯”含义不清晰，比如1mol氯原子构成3.01×1023个氯分子，错误；故选B。4.氮及其化合物的变化关系如图所示：则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D.液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等【答案】C【解析】3【详解】A．工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故A正确；B．氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C．反应③的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故D正确；故选C。5.欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()A.NaCl0.32molKCl0.01molNa2SO40.12molB.NaCl0.02molKCl0.64molNa2SO40.24molC.NaCl0.66molKCl0.48molNa2SO40.25molD.NaCl0.50molKCl0.16molNa2SO40.24mol【答案】B【解析】【详解】原溶液中含有0.5molNa+、0.64molK+、0.66molCl-、0.24molSO42-，用Na2SO4代替K2SO4之后，A、溶液中含有0.58molNa+、0.01molK+、0.33molCl-、0.12molSO42-；B、溶液中含有0.5molNa+、0.64molK+、0.66molCl-、0.24molSO42-；C、溶液中含有1.1molNa+、0.48molK+、1.14molCl-、0.25molSO42-；D、溶液中含有0.98molNa+、0.16molK+、0.66molCl-、0.24molSO42-；则只有B溶液和原溶液相同，故选B。6.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线【答案】A4【解析】【详解】A、使用容量瓶前必须检查它是否漏水，A正确；B、容量瓶不需要润洗，B错误；C、配制溶液时，需要先将样品在烧杯中溶解，待冷却到室温之后再转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液要倒入容量瓶中，然后慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，C错误；D、浓硫酸稀释后，应待冷却到室温之后再转移至容量瓶中，D错误；故选A。【点睛】①带活塞的仪器，使用前都要验漏；②容量瓶使用时，不要求其是否有水，只要操作规范，不影响定容即可；③容量瓶不需要润洗，中学阶段需要润洗的仪器有滴定管和移液管。7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误；B.22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其标况下的体积为11.2L，与题意不符，B错误；C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误；D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1mol任何气体的体积都约是22.4L，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】任何状态下的气体都有气体摩尔体积，气体的摩尔体积为22.4L/mol，除标况下外，其他条件也可能有此值。8.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓B.NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2O5C.Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OD.碳酸钙与盐酸的反应：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】D【解析】【详解】A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，故A正确；B．NaOH溶液与硝酸的反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，故B正确；C．Na2CO3溶液与硫酸的反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；D．碳酸钙与盐酸的反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，故D错误；故答案为D。9.对电解质概念的理解正确的是()A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C.CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物【答案】D【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，叫做电解质。【详解】A、电解质属于化合物的范畴，A错误；B、电解质是指水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，比如HCl在熔融状态下不能导电，在水溶液中可以导电，它是电解质，B错误；C、CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，D正确；故选D。【点睛】首先，电解质研究的对象是化合物，所以金属单质、石墨不属于电解质；其次，电解质必须是在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，所以CO2、NH3等的水溶液能导电，但是它们本身不能在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，所以它们是非电解质。610.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO4NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-【答案】A【解析】【详解】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3还原剂，I-为还原产物，还原性：H2SO3I-；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：I-Fe2+；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2还原剂，NO为还原产物，还原性：Fe2+NO；由此可知，还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，故答案为A。11.下列各项所述的关系正确的是()A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应【答案】A【解析】【详解】A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确；B.被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误；C.被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误；D.氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。故选A。12.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是7A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。【点睛】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。13.下列有关胶体的说法正确的是A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D.胶体属于介稳体系【答案】D【解析】【分析】A.根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B.胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C.饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；D.胶体是一种均一、介稳定的分散系。【详解】A.因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；8D.胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸