浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题

-1-浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Co59第I卷选择题一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分)1.2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”，下列说法不正确的是A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理2.下列化学用语表示正确的是A.HF的电子式：B.乙醛的最简式：C2H4OC.CCl4的球棍模型D.硫离子结构示意图：3.下列说法不正确．．．的是A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K＋、Cr2O72－、Cl－、H＋B.c(H＋/c(OH－)＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋D.使pH试纸变红的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－-2-5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不．合理．．的是A.C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4B.3517Cl与3717Cl得电子能力相同C.短周期元素中原子半径最大的为NaD.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物6.下列说法正确的是A.按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称：2－甲基－3－乙基丁烷B.某有机分子结构是：，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多D.有机物一定条件下与H2进行1：1加成反应，产物共有3种7.锂－空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是A.锂作负极，电极反应式为：Li－e－＋OH－＝LiOHB.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗22.4LO28.在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：△H1＝－208.8kJ·mol－1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大-3-9.下列说法正确的是A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁10.下列有关化学推理的叙述正确的是A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(CH3COOH)D.若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3，则通入少量SO2可得CaSO311.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NAC.1L1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NAD.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA12.下列说法正确的是A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同13.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO2卜H2OB.向次氧酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe22＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2OC.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OD.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑14.25℃，改变0.01mol/LCH3COONa将液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确．．．的是-4-A.d线表示CH－B.pH＝6时，c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反D.0.01mol·L－1CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值15.钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如卜：氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：下列说法不正确．．．的是A.“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液B.“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N216.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：-5-该同学得出的结论正确的是A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(9分)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：(1)q的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：(用离子方程式说明)。(2)s的化学式为，Z在周期表中的位置为。(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1：13，则该化合物的化学式为。18.(6分)某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：-6-己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L－1的单质气体E560mL。(1)E的结构式为。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。(3)溶液B具有性质(填“氧化性”或“还原性”)。(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为。19.(12分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们－直致力于污染物的有效消除。(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式。(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。①己知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(l)△H2＝－288.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H3＝＋180.5kJ·mol－1请判断反应NO2(g)＋SO2(g)＝NO(g)＋SO3(l)△H4，在低温下能否自发进行(填“能”或“否”)，理由是。②己知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)＋4NO(g)＋O2(g)4HNO3(g)i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因。-7-ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)。(3)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。b极的电极反应式为。20.(12分)实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。-8-(－)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：。(2)实验室制各三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：。(3)实验操作1为。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是。(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是。(二)成品中NH3含量的测定现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：[Co(NH3)x]Cl3＋3NaOH＝Co(OH)3↓＋xNH3↑＋3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mLcmol·L－1H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液VmL。(5)下列关于实验的说法不正确．．．的是。A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解-9-B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为(用含字母的式子表示)。21.(13分)化合物F是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分如下图所示：(1)