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1山丹一中2019-2020学年上学期9月月考试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修1第1章。可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Ne−20Na−23P-31S−32Cl−35.5Ca-40K−39Fe−56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞2．屠呦呦受“青蒿一握，以水二斤渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A．过滤B．灼烧C．蒸馏D．萃取3．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．水5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体2C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体6．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L−1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥7．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是8．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是选项操作主要仪器A称取3.0g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗9．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaCl311．下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4mol氧气B．5.4g2HOC．标准状况下5.6L二氧化碳D．10g氖12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．1molOH−中含有电子数为10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA13．配制100mL1.0mol·L−1Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L−1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容时俯视瓶颈刻度线15．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A．只有①B．③④C．②③D．②④16．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10g·cm−3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度（mol·L−1）约为A．6.8B．7.4C．8.9D．9.5第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（7分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________（填序号）。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________（填名称）。4（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是________。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃（7）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。18．（13分）（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为__________；密度比为________。（2）气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为_____________。（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl−)之比为____________。（4）现有mg某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。（5）已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为________。19．（12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L−1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶（1）完成该实验还缺少的仪器是_______________。（2）本实验需量取浓硫酸的体积为_____mL。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填序号）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中C．将确量取的18.4mol·L−1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是________（填序号）。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．定容时俯视溶液的凹液面520．（10分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。（3）步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。（4）某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C．过滤，将白色沉淀滤出D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀F．将滤液蒸干，得到晶体①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。21．（10分）取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度。（2）Na+物质的量浓度。（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。6高一化学·参考答案12345678910111213141516BBAAAABBCBBCBAAC17．（7分，除标明外，每空1分）（1）容量瓶直形冷凝管（2）②⑥（3）试管（4）②④⑧⑨（或②④⑧）（5）B（2分）18．（13分）（1）气体分子的数目（1分）5∶4（1分）4∶5（1分）（2）N2O3（2分）（3）1∶2∶3（2分）（4）2mNA/M（2分）22.4m/M（2分）（5）bNAg/mol（2分）19．（12分）（1）胶头滴管（2分）（2）5.4（2分）（3）BC（4分）（4）C（4分）20．（10分，除标明外，每空1分）（1）过滤搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅（2）取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量（2分）（3）不能引入硫酸根杂质离子7（4）①BEDCAF（2分）②酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（2分）21．（10分）（1）0.05mol/L（4分）（2）0.1mol/L（2分）（3）5mL（4分）