河北省秦皇岛市卢龙县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1河北省秦皇岛市卢龙县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题２分，共40分。错选和多选不得分）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列实验装置图所示的实验操作，不．能．达到相应的实验目的的是A．用甲除去CO气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．2L0.2mol/L的NaCl溶液4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO2226.下列说法中，正确的是A．22g二氧化碳与标况下11.2LHCl含有相同的分子数B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．以上方法都不正确8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质直径都在1nm---100nm之间B．都有丁达尔效应Ｃ.能透过滤纸D．呈红褐色9.初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu+3+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑2+2－C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba+SO4=BaSO4↓2－+D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑11.能用H＋＋OH－＝HO来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中12.下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑13.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．2Cl-→ClB．Fe3+→Fe2+C．SO2-→SOD．CuO→Cu4214.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④15.2019年10月1日晚国庆焰火表演给世人留下了深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错．误．的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同16.下列试剂的保存方法不．正．确．的是A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常玻璃瓶中17.下列说法中不．正．确．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源18.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不．正．确．的是A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应C．SiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸D．水晶的主要成分是SiO219.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D．现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放20.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B．等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共31分）21.（5分）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题（请用序号填空）：（1）属于混合物的是；（2）属于电解质的是；（3）属于氧化物是；（4）在上述状态下能导电的是_；（5）属于有机物的是。22.（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、H_、乙、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__；反应②_。（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_。23.（8分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O⑴该反应中,氧化剂是,还原剂是⑵当有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化。⑶当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。24.（8分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。①2H++CaCO=Ca2++HO+CO↑_322②OH-+HCO-=CO2-+HO332（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目①2KClO32KCl+3O2↑②WO3+3H2W+3H2O三．实验题（共19分）25.（13分）某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量_g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量_洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，_。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是和_，偏低的是_和_，对实验结果没有影响的是_（填序号）A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面26.（6分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是_。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。四、计算题（共10分）27.将11.2g铁投入400mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：(1)11.2g铁的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积2019—2020学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题２分，共40分。错选和多选不得分）题号12345678910答案CBBDBABCDA题号11121314151617181920答案CCABADACDC第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共31分）21.（5分，每空1分）（1）④⑥；（2）①③⑦；（3）⑤；（4）②④⑥⑦；（5）⑧22.（10分，前4空每空1分，后4空每空2分）（1）NaFe(OH)3、Cl2、Fe3O4(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色23.（8分，每空2分））（1）KIO3；KI（2）5/3（3）524.（8分）（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑其它合理答案也得分②NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O其它合理答案也得分（2）（单线桥与双线桥均可）画法略①2KClO32KCl+3O2↑②WO3+3H2W+3H2O三．实验题（共19分）25.(每空1分，共13分)（1）500（2）8.0(写8的不能得分)（3）冷却至室温（4）蒸馏水，转移入容量瓶（5）1---2cm,胶头滴管。反复摇匀。（6）CE；AD；B（填序号）26.（6分）探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色四、计算题（共10分）27.解：n(Fe)==0.2mol(2分)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2分)1mol2mol22.4L0.2mol0.4L×c(HCl)V(H2)c(HCl)==1mol/L(3分)V(H2)==4.48L(3分)答：(1)11.2g铁的物质的量是0.2mol；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度是1mol/L；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积是4.48L。