山东省日照市五莲县2020届高三化学10月模块诊断性测试试题

-1-山东省日照市五莲县2020届高三化学10月模块诊断性测试试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的数据：相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是A．淀粉溶于水中B．鸡蛋清溶于水中C．豆浆加入水中D．食醋溶于水中2．根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是A．X为硅元素，M为铁元素B．地壳中有游离态的Y元素和M元素C．Z和M的氧化物均属于碱性氧化物D．Z的单质通过置换反应可制取M的单质3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①③④⑥B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列关于物质性质的描述一定错误的是A．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体5．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述Ⅱ-2-A单质的熔点Br2I2单质的熔点LiNaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C还原性：I-Br-还原性：P3-N3-D实验室:Cl2+2KBr(aq)===2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)===2KF(aq)+Br26．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3NAB．24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NAC．1molO2与足量钠反应，转移电子数一定为4NAD．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA7．下列离子方程式书写正确的是A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH4＋＋H2OD．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O8．关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是A．向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B．向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH先发生反应D．向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，铜单质先参加反应9．下列有关实验的描述正确的是A．实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D．称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡10．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A将少量溴水加入KI溶液中，下层液体氧化性：Br2I2-3-再加入CCl4，振荡，静置呈紫色B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性11．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g12．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价C．该反应离子方程式为19ClO4－＋8Cr3+＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2OD．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶813．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度14．某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、C、S2-、S、S。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:下列说法不正确的是A．根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al-4-C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na+、Al、S2-，不能确定是否含有S、S15．由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示：已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl===SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y===Si＋3HCl（均已配平）。下列说法不正确的是A．X和Y为同一种物质B．SiH4的稳定性比NH3强C．流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应D．反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4-5-第Ⅱ卷（非选择题共55分）注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。16．（10分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。（1）下列物质属于右图1所示化学概念交叉部分的有__________（填标号）。a.氨气b.硝酸c.乙醇d.醋酸钠（2）下列各反应属于右图2中阴影部分所示关系的有__________（填标号）。a.氨气与浓硝酸b.氢气与氧气c.氯气与氯化亚铁溶液d.铜与氯化铁溶液（3）下列有关说法正确的是__________（填标号）。a.核电站把核能转化为电能b.常温下铜与浓硫酸发生钝化，反应很快停止c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应d.电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有__________（填标号）。a.氢气还原氧化铜b.水与煤油混合物分离c.氯化钠溶液与泥沙分离d.配制100mL0.10mol·L－1碳酸钠溶液（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是__________（填标号）。a．氢氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中17．（10分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。图1图2-6-步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。（4）本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。18．（12分）下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为_____________________。（2）反应②的化学方程式为____________________。（3）A与盐酸反应的离子方程式为____________________。（4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4molX参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5molX参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的___________。a．NOb．N2Oc．N2d．NH4NO319．（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：-7-①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。ABCDEFG（2）步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。（3）写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。20．(11分)FeCl3是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)（1）请用文字描述方法改正以上装管的两处错误。II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。-8-（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________。（3）装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。（4）装置B的作用______________________________。（5）证明产品中没有FeCl2的试剂是____________（填化学式）。-9-高三模块诊断性测试化学参考答案选择每小题3分，共45分：1—5DDAAC6—10ABCBA11—15BCCDB16．（10分，每空2分）（1）b（2）c（3）ad（4）bd（5）d17．（10分，每空2分）（1）干燥管（2）BD（3）排除空气及多余氯气（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）2NH3+NaClO===N2H4·H2O+NaCl18．（12分，每空2分）（1）Fe3O4:··O::C::··O:（2）C＋4HN