山西省祁县第二中学校2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

-1-山西省祁县第二中学校2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）考试范围：必修一考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Mn55Ba137第I卷（选择题共54分)一、单选题1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国百科全书”。下列说法不正确的是()A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A．CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C．Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3．正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：22CHCHC．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-D．铝和重氢氧化钠的12HO溶液反应的化学方程式：-2-22222A12NaOD2HO=2NaA1OD2H4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA5．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性8．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是-3-A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③10．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+11．下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．①②⑥⑦C．②⑥D．③④⑥12．氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。-4-已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气C．a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管13．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32－＞I－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32－和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质14．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）-5-选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl215．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应16．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色原溶液中一定含-6-无味气体有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K＋17．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O18．将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是A．原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1B．生成NO的体积为11.648L(标准状况)C．反应过程中共消耗1.56molNaOHD．合金中Al的质量分数约为58.6%第II卷（非选择题共46分)二、填空题（共4个小题，共46分）1．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。（1）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。（2）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用-7-0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①滴定终点的现象是______________。②计算KMnO4产品的纯度______。(写出计算过程)2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。3．肼（24NH，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：22Clg2NaOHaqNaClOaqNaClaqHOg0H。当温度超过40℃时，2Cl与NaOH溶液反应生成3NaClO。回答下列问题：（1）装置B的作用是______________。（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。-8-（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭1K。此时装置C的作用是_______________。（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开2K，通入3NH，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的2Cl和3NH的最佳物质的量之比为______。（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，并设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。__________________________________________________。①淀粉-KI溶液②稀硫酸（酚酞）③3NaHCO④AgCl4．硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是_________。（2）下列物质中