内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题)相对原子质量：H:1C:12O:16S:32一、单选题（本题有14小题，每题3分，共42分）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④【答案】A【解析】【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量Ba2+。2.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为()A.5abmol·L－1B.10abmol·L－1C.b5amol·L－1D.abmol·L－1【答案】B【解析】【详解】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当amL稀释至bmL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中2硝酸根的物质的量浓度为3310/1010molLaLbL=10abmol·L－1，故选B。3.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.血液的氧化反应C.胶体的聚沉D.血液中发生复分解反应【答案】C【解析】【详解】A项，血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故不选A项；B项，血液和NaCl不发生氧化还原反应，故不选B项；C项，血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C项；D项，血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故不选D项；故答案选C。5.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】3【详解】A选项，氧气由氧原子构成，故32g氧气的物质的量132132gmolgmol，氧原子的物质的量为2mol，故含氧原子数目为2NA个，故A错误；B选项，水为3原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子，则0.5mol水中含1.5NA个原子,故B正确；C选项，1molH2O含有的H2O分子数目为NA个，故C正确；D选项，0.5NA个CO2的物质的量0.50.5AAANNmolmolNN，故D正确的；综上所述，答案为A。6.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从A进入，从B流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【答案】A【解析】【详解】A．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，选项A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从B进入，从A流出，选项B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，选项C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，选项D错误。答案为A。7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1～100nm之间B.光线照射的时候都有光亮的通路C.颜色都呈红褐色D.加入足量盐酸溶液都呈棕黄色【答案】D【解析】4【分析】胶体的粒子直径为1-100nm，溶液的粒子直径为1nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀，据以上分析进行解答。【详解】A.氯化铁溶液属于溶液，粒子直径小于1nm，故A错误；B.胶体具有丁达尔现象，光线照射的时候都有光亮的通路，而溶液没有此现象，故B错误；C.氯化铁为棕黄色溶液，氢氧化铁胶体为红褐色，故C错误；D.氯化铁为棕黄色溶液；向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀（氢氧化铁）溶解，生成氯化铁，溶液呈棕黄色，所以氯化铁溶液与氢氧化铁胶体加入足量盐酸溶液都呈棕黄色，故D正确；故答案选D。【点睛】三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，胶体分散质微粒直径在1-100nm之间；胶体具有丁达尔效应而溶液没有；本题中注意氯化铁溶液是棕黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，C为易错点。8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32g/molC.64g/molD.32g【答案】B【解析】试题分析：根据公式N=nNA=mMNA；则M=AmNN=232386.02101.50510gmol-1=32g/mol，答案D。考点：考查了摩尔质量的相关知识。9.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是A.气体分子间的平均距离不同B.气体的分子大小不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同【答案】D【解析】【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少。【详解】A、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分5子的大小可以忽略不计，B错误；C、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，D正确。答案选D。10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A、溶液呈现电中性，胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶粒，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，发生双水解反应，其离子方程式为2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不涉及胶体聚沉，故B说法错误；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，向饱和FeCl3溶液加入NH3·H2O，发生FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C说法错误；D、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，区分胶体和溶液的方法，故D说法正确；答案为D。11.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A.175mL1mol·L-1的FeCl3溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL1mol·L-1的KCl溶液D.50mL1mol·L-1的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1；A.175mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1，与题意相符，故A正确；6B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1，与题意不相符，故B错误；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×1=1mol·L-1，与题意不相符，故C错误；D.50mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×1=1mol·L-1，与题意不相符，故D错误；故答案选A。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。12.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B.定容时，观察液面俯视刻度线C.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中【答案】B【解析】【分析】根据cB=nB/V结合操作分析解答。【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，A不符合；B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；C．摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。即根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，7关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。13.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤B.CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气C.丁醇（乙二醇）（沸点分别为117.5℃、198℃）：蒸发D.碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华【答案】D【解析】【详解】A、加入过量K2SO4溶液，引入先杂质SO42－，故A不正确；B、CO2属于酸性气体，也能与NaOH溶液发生反应，因此除去CO2中混有HCl，常采用通入饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、丁醇和乙二醇互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，故C不正确；D、I2易升华，NaCl性质稳定，因此采用加热升华后，再凝华的方法，除去I2中NaCl，故D正确；答案为D。14.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密封保存A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B.葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C.该注射液的密度约为1g·cm－3D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1【答案】C8【解析】【详解】A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对