1内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14S-32Na-23Fe-56Cl-35.5一、单选题(本大题共18小题,共54.0分)1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华【答案】C【解析】【详解】由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故合理选项是C。2.下列物质中,能够导电的电解质是A.CuB.熔融的MgCl2C.酒精D.蔗糖【答案】B【解析】【分析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,含有自由移动电子或离子的物质可以导电,据此判断。【详解】A.Cu能导电,但Cu是单质不是化合物,所以Cu不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子,所以能导电,熔融的MgCl2是能够导电的电解质,故B正确;C.酒精中没有自由移动的阴阳离子,所以不能导电,酒精是非电解质,故C错误;D.蔗糖中没有自由移动的阴阳离子,所以不能导电,蔗糖是非电解质,故D错误;故答案选B。3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,分析选项中物质的溶解性即可。【详解】A.酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分离,选项A错误;B.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,选项B错误;C.水和四氯化碳互不相溶,所以能用分液漏斗分离,选项C正确;D.汽油和植物油能互溶,不能用分液漏斗分离,选项D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的分离,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。4.符合下图中阴影部分的物质是A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.K2CO3D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】图中阴影部分的物质既属于钠盐,又属于碳酸盐,还属于正盐,据此解答。【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐,A符合;B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐,是一种铜盐,B不符合;C、K2CO3属于碳酸盐的正盐,是一种钾盐,C不符合;3D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐,是一种钠盐,D不符合。答案选A。5.某气体物质质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A.96B.32C.64D.32【答案】C【解析】【详解】该物质的物质的量n=2223AN6.0210N6.0210/mol=0.1mol,其摩尔质量M=6.40.1mgnmol=64g/mol,摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为64,故合理选项是C。6.下列关于2mol氧气的叙述中,正确的是()A.质量是32gB.体积是44.8LC.分子数是1.204×1024D.原子数是2mol【答案】C【解析】【详解】A.质量为2mol×32g/mol=64g,A错误;B.外界条件不确定,Vm未知,不能计算体积,B错误;C.分子数为2mol×NA=1.204×1024,C正确;D.原子数为2mol×2×NA=4NA,D错误;故合理选项是C。7.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:①稀盐酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是A.②③④①B.③②④①C.③④②①D.④③②①【答案】A【解析】【分析】SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,4如应先加氢氧化钠,则再加BaCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液,最后加入盐酸。【详解】SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,如④先加氢氧化钠,则再加③BaCl2溶液,然后加入②Na2CO3溶液,最后加入①盐酸,就合理,即D正确,同理分析BC,所以不合理的顺序为②③④①,②、③顺序颠倒。故选A。8.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.5mol·L-1【答案】B【解析】【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后HCl的物质的量相同,则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c,解得c=0.25mol/L,因溶液是均匀的,从稀释后的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同,也为0.25mol/L,故选B。【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸,由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。9.下列实验操作中不正确的是()A.蒸馏时,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B.定容时,如果加水超过了刻度线,则可用胶头滴管吸出多余部分C.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量水,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌D.称量NaOH时,NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘【答案】B【解析】【分析】A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度;B.定容时,如果加水超过了刻度线,应重新配制;C.配制稀硫酸时,应防止酸液飞溅;D.氢氧化钠易潮解、变质,称量时尽量减少误差。5【详解】A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处,A正确;B.定容时,如果加水超过了刻度线,浓度变小,则应重新配制,B错误;C.浓硫酸溶于水放出大量的热,配制稀硫酸时,为防止酸液飞溅,先在烧杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸,C正确;D.氢氧化钠易潮解、变质,称量时尽量减少误差,应将NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘,砝码放在右盘,D正确;故合理选项是B。【点睛】本题考查了混合物分离提纯、溶液的配制、药品的称量等,侧重分析、应用能力的考查。10.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.K2SO4=2K++SO42—B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.KOH=K++O2-+H+D.KHSO4=K++HSO4—【答案】A【解析】A、硫酸钾是强电解质,而且电离,K2SO4=2K++SO42—,故A正确;B、氢氧化钡是强碱,能完全电离出钡离子和氢氧根离子,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B错误;C.氢氧化钾是强碱,完全电离,KOH=K++OH-,故C错误;D、KHSO4是强电解质,能完全电离出K+、H+、SO42-,即:KHSO4=K++H++SO42-,故D错误;故选A。点睛:本题考查学生电离方程式的书写,注意原子团在电离方程式中不能拆开这一细节,同时强酸的酸式根离子要拆开,弱酸的酸式根离子不要拆开。11.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L,A、B、C、D选项中Cl-浓度分别为1mo/L、4mol/L、2mol/L、3mol/L。答案选C12.下列离子方程式正确的是A.金属铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag6B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.石灰乳与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O【答案】D【解析】【详解】A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故错误;B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故错误;C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故错误;D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式,掌握能拆成离子形式的物质,如石灰乳不能拆成离子形式,若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.NA个氧气分子与NA个氮气分子的质量比是8:7B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】A.NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等,二者的质量比=摩尔质量之比=32g/mol:28g/mol=8:7,故A正确;B.气体状况未知,Vm不确定,无法计算氧气物质的量,故B错误;C.标况下,四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;D.没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故D错误;故选A。14.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.7.5mol/LB.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L7【答案】A【解析】【详解】200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,Fe3+的物质的量为1mol,根据硫酸铁的化学式可知,SO42-的物质的量为1.5mol,物质的量浓度是c(SO42-)=1.5mol0.2L=7.5mol/L;答案选A。15.下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体,电源负极附近颜色变深,则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离【答案】D【解析】【详解】A.明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用,不能用于杀菌消毒,故A错误;B.胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同,故B错误;C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体,电源负极附近颜色变深,则说明该胶体的胶体粒子带正电荷,不是胶体带电,故C错误;D.由于胶体和溶液都能够通过滤纸,不能用过滤方法分离,可以用半透膜分离,故D正确;故选D。16.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡和稀硫酸反应H++OH-=H2OB.铁和盐酸溶液反应6H++2Fe=2Fe3++3H2↑C.氧化铜和稀硝酸CuO+2H+=Cu2++H2OD.用大理石和盐酸制二氧化碳CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】A、硫酸与氢氧化钡溶液反应,除了H+和OH-外,漏写了一组Ba2+和SO42-的反应;B、铁单质与盐酸反应,盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子;8C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水;D、碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式。【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应,除了H+和OH-外,还有一组Ba2+和SO42-的反应,还应注意H+和SO42-的组成比,反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;B项、铁单质与盐酸反应,盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;C项、氧化铜和