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1集宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A.MgO是离子化合物，离子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800℃、电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl-O2-，所以离子键比在MgO的弱，物质的熔点比MgO低，因此在工业上常用电解熔点较低的MgCl2的方法生产金属镁，A错误；B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不具有杀菌消毒作用，B错误；C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误；D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+【答案】B【解析】【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B.铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质2量为32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转移的电子数为NA，B正确；C.取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-B.室温下，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-C.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】【详解】A.该溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+与ClO-、CO32-会发生反应，不能大量共存，且Ba2+、CO32-也会发生沉淀反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B.室温下，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中：H+、CO32-会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：NH4+、HCO3-与K+、Na+、NO3-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。4.一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2D.恒压，充入He【答案】B【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；3C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是B。5.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；C.加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；D.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；答案选B。6.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A.HClB.CuCl2C.Na2SO4D.CuSO4【答案】C【解析】【详解】A项、加入无氧酸HCl，阴极氢离子得电子放电生成氢气，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故A错误；B项、加入不活泼金属的无氧盐CuCl2，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极氯离子失电子放电生成氯气，无氧气生成，故B错误；C项、加入活泼金属的含氧酸盐Na2SO4，增大溶液中离子的浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；4D项、加入不活泼金属的含氧盐CuSO4，阴极铜离子得电子放电生成铜，无氢气生成，阳极水失电子放电生成氧气，故D错误；故选C。【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。7.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A.根据分析，Cu为正极，发生还原反应，正极反应为Cu2++2e-═Cu，故A错误B.取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C.原电池放电时，阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；D.电子只能在导体内流动，不能在溶液中流动，故D错误；答案选C。8.下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池5装置选项ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B、根据电流的方向可判断，铁是阳极，碳棒是阴极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子，因此得不到氯气，B错误；C、电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解液，在铁上镀铜，铜应和电源的正极相连，C错误；D、符合原电池的构成条件，D正确；故答案选D。9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）6A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)和HCl，产生的CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)能附着在管壁上形成油状液滴，混合气的颜色变浅，由于试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，HCl极易溶于水，所以HCl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾，试管内气体体积减少，管内液面上升，故合理选项是D。10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，HNO2电离H＋的能力比7NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的强A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；B.将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；C.向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故C错误；D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。11.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2－甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种【答案】D【解析】【详解】A.2－甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.C4H9Cl有C-C-C-C、和两种碳链结构，这两种碳链结构分别有两种不同位置的H原子，其中的H原子被Cl原子取代，都会产生2种同分异构体，则C4H9Cl有4种同分异构体，B错误；C.正丁烷中的C原子都是饱和C原子，与饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以正丁烷分子中的4个碳原子不可能在同一直线上，C错误；D.甲烷是正四面体结构，四个H原子位置相同，所以不存在同分异构体；乙烷可看作是甲烷8分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质，不存在同分异构体；丙烷分子可看作是甲烷分子中的2个H原子被-CH3取代产生的物质，不存在同分异构体，所以甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种，D正确；故合理选项是D。12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强【答案】A【解析】【详解】A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2，溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，说明甲酸在水溶液里部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；B．甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强，说明甲酸电离程度比醋酸大，但不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，故D错误；答案选A。【点睛】只要能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸是弱电解质，可以根据一定甲酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、相同浓度的一元酸导电能力强弱判断。13.在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CO32-)c