内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；答案选A。2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质【答案】C【解析】【详解】A.为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错误；B碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；C.Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；D.氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，而工业上通常用电解Na、Mg对应的氯化物制取Na、Mg，D项错误；答案选C。2【点睛】工业冶炼金属的常用化学方法有：电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；热还原法：适用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；热分解法：适用于Hg、Ag。3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。【此处有视频，请去附件查看】4.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.H+、Fe3+、NH4+、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D【解析】试题分析：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加H+不能放出气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-没有沉淀生成，加H+不能放出气体，故B不选；C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-有碳酸钙沉淀生成，加H+能放出二氧化碳气体，故D3选；故选D。【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；5.下列离子方程式正确的是()A.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】B【解析】【详解】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，溶液中Fe2＋与Br－均被氧化，其离子反应方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A项错误；B.石灰石不溶于水，醋酸为弱酸，故石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B项正确；C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其离子方程式为Cu+4H++2NO3−═Cu2++2NO2↑+2H2O，C项错误；D.过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，如本题的A项是难点；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。4总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的根本宗旨。6.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HCl气体C.用丙装置萃取溴水中的溴单质D.用丁装置分离乙酸与乙醇【答案】C【解析】试题分析：A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。考点：考查气体的制备、物质的分离等。7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是A.Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D.CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．K比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B．难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不符合题意；C．氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可5生成FeI2，故符合题意；D．CO2，SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选C。8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体【答案】C【解析】在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确。每生成2molAlN，N2得到6mol电子，B不正确。氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，答案选C。9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是A.五种元素中有两种金属元素B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED.元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE【答案】B【解析】试题分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同6周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素；A．五种元素中，只有Na(B)是金属元素，故A错误；B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：A2D＜AE，故C错误；D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：D＞E＞B，故D错误；故选B。【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系【名师点晴】注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系推断元素为解答关键，，五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。10.向25mL18.4mo1·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()A.小于0.23molB.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之间D.等于0.46mol【答案】A【解析】18.4mol•L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。11.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）7选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.Na可与水反应转化为NaOH，NaOH可与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能通过一步反应转化为Na，A项错误；B.S可与O2反应生成SO2，SO2可与O2在催化剂作用下生成SO3，但SO3不能通过一步反应转化为S，B项错误；C.C可与O2不充分燃烧生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与镁在点燃条件下可生成C与MgO，均可实现一步转化，符合题意，C项正确；D.Si与O2在一定条件下反应可生成SiO2，SiO2不能和水反应，不可一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不可通过一步反应转化为Si，D项错误；答案选C。12.下列有关热化学方程式