内蒙古鄂尔多斯市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1额市一中2019---2020学年第一学期高一期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Mn:55第I卷(共50分)一.选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共50分）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A、氮气的物质的量为2828/ggmol=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为22.422.4/LLmol=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。23.下列实验操作中正确的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物【答案】A【解析】【详解】A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，而Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以不能与酸发生反应。故可以通过加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉。正确。B.萃取剂应该与原来的溶剂互不相溶，而且溶质在萃取剂中的溶解度比在原来的溶解中要大。酒精与水互溶，所以不能作为萃取碘水中碘的萃取剂。错误。C.NaOH有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上直接称量，应该用烧杯来称量。错误；D.KNO3和NaCl都容易溶解于水，所以不能用用溶解、过滤的方法分离。由于KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，所以应该采用冷却热饱和溶液的方法来分离它们的混合物。错误。答案选A。4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n=23231.505106.0110=0.25mol，气体的摩尔质量M=m8g==32g/molM0.25mol，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）3A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故A不选；B．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故B不选；C．为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；D．用于配制溶液，故D选。答案选D。6.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.1000mL，111.2g【答案】C【解析】【详解】要配制950mL溶液，与之最接近的规格容量瓶是1000mL的，所以配制时应选用的容量瓶的规格是1000mL容量瓶，由于溶液的浓度是相等的，所以应该称量的物质的质量按照1000mL来计算，m=n·M=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g。故选项是C。7.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A.1mol·L－1B.0.1mol·L－14C.0.01mol·L－1D.10mol·L－1【答案】B【解析】【分析】根据公式：n=m/M、c=n/V先计算出4g氢氧化钠溶于水后稀释成1L溶液的浓度，从中取出任意体积的液体，其浓度不变。【详解】NaOH的式量40，4gNaOH的物质的量为为0.1mol，再稀释成1L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，溶液的溶度保持不变，所以10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1；答案选B。8.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约是()A.0.5B.1C.6.02×1023D.3.01×1023【答案】C【解析】【详解】0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，故C正确；9.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊D.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】C【解析】【详解】A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故B错误；C、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液5分散系，与胶体无关，故C正确；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；答案选C。10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质【答案】B【解析】【详解】A、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确。答案选B。【点睛】考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物。11.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。6【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I−2Fe2++I2【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应中，“强制弱”和“先强后弱”规律判断。【详解】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强；A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，选项A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，选项B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，选项C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大。13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为()A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2【答案】A【解析】【分析】考查溶液中电荷守恒规律的应用。7【详解】设前三种离子的物质的量分别是3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为2x:4x＝1:2，故A正确；答案选A。【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【答案】B【解析】【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15.正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH－＋H+＝H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑【答案】D【解析】【详解】A.Ca(OH)2能溶解于水，发生电离，所以应该写成离子形式。离子方程式为OH－＋8H+＝H2O。错误。B.电荷不守恒。应该写为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；C.除了产生水以外还有BaSO4沉淀产生，离子方程式为Ba2++2OH－＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­↑反应原理无误，拆写符合离子方程式的标准。正确。答案选D。16.100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A.SO42－B.SC.SO2D.S2－【答案】A【解析】【详解】Cl2完全转化为C