内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

1内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H一1O一16Cu一64Ag一108C一12Ca一40Na一23一、选择题：（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.下列物质中不属于有机物的是A.SiCB.C2H2C.C2H4O2D.C3H7Cl【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅中虽然含有碳元素，但是碳化硅的性质和无机物相似，属于无机物，故A选；B．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不选；C．C2H4O2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不选；D．C3H7Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不选；故选A。【点睛】本题考查有机物的判断，掌握有机物和无机物的区别与联系是解题的关键。要注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。2.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；2②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。答案选B。3.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【此处有视频，请去附件查看】4.已知X、2Y、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A.原子序数：YXZWB.离子半径：X+Y2+Z-W2-3C.原子最外层电子数：ZWYXD.还原性：XYW2-Z-【答案】B【解析】【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A.结合以上分析可知，原子序数：YXZW，故A正确；B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：XYW2-Z-，故D正确；故答案选B。【点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华【答案】D【解析】A、萃取利用分散质在不同分散剂中的溶解度不同，加入萃取剂一般无需加热，操作不涉及萃取，故A错误；B、蒸馏冷凝之后为液体，故B错误；C、没有隔绝空气强热，不是干馏，故C错误；“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂4如针，尖长者为胜，平短者次之”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故D正确；故选D。6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大【答案】A【解析】【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A。7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【详解】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；5B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。8.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】C【解析】【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原碳碳双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；还原碳碳双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成碳碳双键。9.下列有机物分子中，存在顺反异构的是()A.1,2-二氯丙烯B.1,1-二氯丙烯C.丙烯D.1-丁烯【答案】A【解析】6【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团，据此进行分析。【详解】A.1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；B.1，1-二氯丙烯为，C=C双键同一碳原子连接相同的Cl原子，不具有顺反异构，故B错误；C.丙烯CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；D.1-丁烯为CH2=CHCH2CH3，其中C=C连接相同的H，不具有顺反异构，故D错误；故答案选A。10.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A.H2OB.NaClC.NH4ClD.HCl【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则水中只有共价键，氯化钠中只有离子键，氯化铵中含有离子键，N和H之间还有共价键，氯化氢中只有共价键，答案选C。考点：考查化学键判断11.下列化学用语或命名正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.含有10个中子的氧原子的符号：188OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：【答案】B【解析】【详解】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl，A错误；B、氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为188O，B正确；7C、S2-最外层为8个电子，结构示意图为，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误；答案选B。12.设AN为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A.丙烯和乙烯有相同的最简式为CH2，混合物的质量为14g，CH2总物质的量为14g/14g/mol=1mol，氢原子为2NA，故A正确；B.氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，产生的氨气不可能为2mol，故B错误；C.铁与过量硝酸反应，发生的是氧化还原反应，生成物为三价铁，转移的电子数目为3NA，故C错误；D.标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，故D错误；故答案选A。13.下列五种烃：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A.④①②③⑤B.①④②③⑤C.⑤③②①④D.④①③⑤②【答案】A【解析】分析：烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。详解：烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。因此，8①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷等五种烃中，按它们的沸点由高到低的顺序排列为④①②③⑤，A正确，本题选A。14.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、4CCl、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是()A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色【答案】B【解析】【分析】碘易溶于汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中汽油、四氯化碳不溶于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶，以此解答该题。【详解】A.汽油密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B.将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C.酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D.碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈浅紫色或红褐色，故D错误；故答案选B。15.由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（）A.分子中的三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生聚合反应，生成聚丙烯【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于