搜索
12019-2020学年上学期高一年级期中化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO−3B．酸性溶液：NH+4、Fe3+、S2−、SO2−4C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO2−4、NO−3D．碱性溶液：K+、Al3+、SO2−4、NO−34．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④自来水植物油蒸馏A.①③④B.②③④C.②④D.②6．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原7．下列离子方程式中，不正确的是A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2−4＝BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO2−3B．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2−4C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+9.R2n8O离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4MnO，若反应后R2n8O离子变为RO2−4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是A.4B.3C.2D.110.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2A.6∶1B.5∶1C.3∶1D.2∶111.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A．2NaW+Z2==2NaZ+W2B．2NaX+Z2==2NaZ+X2C．2NaW+Y2==2NaY+W2D．2NaZ+X2==2NaX+Z212．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO2−4+2Fe2++4H+；②Cr2O2−7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确．．．的是A．氧化性：Cr2O2−7＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO413．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，则下列说法中正确的是2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移14．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化)15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰116．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−与ClO−3的浓度之比为1∶4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．5∶1D．3∶1二、非选择题（共52分）17.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。(4)HCO−3与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。18.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_________________。②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______319．（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为___________________mol·L-1。（2）下列微粒：①S②SO2−3③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。（3）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是227CrO和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_______________mol；（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。（5）自来水中的NO−3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO−3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO−3，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平．．。____Al+____NO−3+____□—____AlO−2______N2↑+____H2O，_____________（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①该反应的氧化产物是__________。②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。20.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH+4、Cu2+、NO−3、Cl−、SO2−4、CO2−3八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为_______g；生成沉淀X的离子方程式为______________。（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。21．Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯：(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，_____(填“能”或“否”)，理由___________________________。(2)进行操作②后，如何判断SO2−4已除尽，方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L