江西省2020届高三化学上学期第四次月考试题

江西省2020届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA4．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．5.2g26A13+中所含的电子数约为1.204×1024B．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子C．26A13+和26Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同D．10Be原子核内的中子数比质子数多5．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+Ba2+SiO32—NO3—B．二氧化硫：Na+NH4+SO32—C1—C．氨气：K+Na+AlO2—CO32—D．硫化氢：Ca2+Mg2+Mn04—NO3—6．下列有关叙述正确的是（）A.由反应：M(s)+N(g)R(g)△H1，M(g)+N(g)R(g)△H2，得出△H2＞△H1B.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18g水使溶液恢复7．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．MgCl2•6H2OMgCl2MgD．N2NO2HNO38．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42—SO32—B硫氰化钾溶液，氯水Fe2＋Fe3＋C稀盐酸、品红溶液SO32—CO32—D稀氨水Ag＋Al3＋10．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是()A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA11．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是()A．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入B．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率12．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（）A．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B．淡化过程中易在戊室形成水垢C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bD．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是()A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O15．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB．沉淀最大质量为4.08gC．n（Mg）：n（Al）=1:1D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L16．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）A．放电时Ni元素最先失去电子B．放电时电子从a电极由导线移向b电极C．充电时的阴极反应式为：LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g二、填空题（共52分）17．(10分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）c的名称是（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。①向c中通水蒸气的目的是；②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_________________。（4）向馏出液中加入V1mlc1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是________。18．(8分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。（2）A与F形成离子化物FA的电子式为。（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：______（简要说明原理和现象即可）。19．（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。②制备水合肼时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。①M为____________(写名称)。②该样品中NaI的质量分数为_______________。20．(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，（1）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；ΔH＝﹣355.0kJ∕mol②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O（l）===H2O（g）ΔH＝+44.0kJ／mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1C．b过程