内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.过量饮酒对身体健康不利，但酒精不是剧毒品；B.酒精没有腐蚀性，不是腐蚀品；C.酒精是可燃性液体，但不是自燃物品；D.酒精属于可燃性液体，D符合题意。答案选D。2.下列各组固体混合物分离操作正确的是A.碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B.氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C.石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D.生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，将混合物充分溶解后过滤，洗涤滤渣得到碳2酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体，故A正确；B.氯化钠和硫酸钠均能溶于水，不能用过滤法分离，故B错误；C.石灰石和氧化铁均不溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；D.生石灰和碳酸钠溶于水时，发生反应生成碳酸钙和和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠，故D错误；本题答案为A。3.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B.称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC.量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD.配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3【答案】C【解析】【详解】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=nV溶质溶液，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL3【答案】D【解析】【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L【答案】A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L、0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L、0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液【答案】B【解析】【详解】A.4L、0.5mol·L-1NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L；B.1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L；4C、5L、0.4mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液中，c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L；本题答案为B。【点睛】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。7.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（）A.32gB.32g·mol-1C.64molD.64g·mol-1【答案】B【解析】【详解】22233.01100.05mol,6.0210/mol1.6g32g/moln0.05molnmM答案选B。【点睛】考查物质的量的相关计算，利用公式n=ANmNM解答。8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D.2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气所含的分子数小于NA，A错误；B.1.8g的铵根是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C.22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；D.2.3g金属钠是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确，答案选D。【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、5粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A.①③B.②④C.①④D.③④【答案】B【解析】【分析】同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数【答案】D【解析】【详解】体积相等，说明物质的量相等。A、两种的气体的摩尔质量不等，故质量不等；B、两种气体的原子数不同，故原子总数不等；C、质量不等，体积相同，密度不等；D、物质的量相等，分子数相等；答案选D。11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL6【答案】D【解析】【详解】0.5mol/L硫酸溶液500mL中含有H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以需消耗10mol/L的硫酸溶液的体积V=0.25mol÷10mol/L=0.025L=25mL，故合理选项是D。12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.泥水B.盐酸C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】盐酸、NaCl溶液属于溶液，泥水属于浊液，均无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选D。13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】【详解】由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误【此处有视频，请去附件查看】14.下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.NaNO3=Na++NO3-D.K2SO4=K2++SO42-【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4电离产生2个H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B.Ba(OH)2电离产生Ba2+、2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，B错误；7C.NaNO3电离产生Na+、NO3-，电离方程式为NaNO3=Na++NO3-，C正确；D.K2SO4电离产生2个K+、SO42-，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，D错误；故合理选项是C。15.下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤【答案】A【解析】【分析】电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】①NaOH是电解质；②BaSO4也是电解质；③Cu既不是电解质，又不是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②，故答案A。16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、HCO3-、OH﹣B.Mg2+、Al3+、2-4SO、NO3-C.K+、Cu2+、NH4+、NO3-D.H+、Na+、NO3-、CO32-【答案】B【解析】【详解】A选项，HCO3－与OH－反应生成碳酸根和水，因此不共存，故A错误；B选项，这些离子之间都不反应，共存，故B正确；C选项，无色透明溶液中，而Cu2+是蓝色，故C错误；D选项，H+与CO32－反应生成水，因此不共存，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子、铬酸根离子。817.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.由于金属活动性FeCu，所以Fe与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质和Fe2+