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1临泽一中2019-2020学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1~3章。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温、高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的化学变化C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图中曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是吸热反应，体系温度下降B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行，酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，温度越来越低3．下列说法不正确的是A．1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B．燃烧热是反应热的种类之一C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气2相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶66．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8．下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50mL0．55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等9．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.1mol·L－1KOH(aq)和0.1mol·L－1KHSO3(aq)等体积混合所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO－3)＋2c(H2SO3)C．0.1mol·L－1CH3COONa和0.1mol·L－1NaClO混合溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(CH3COO－)D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液，n(H＋)增大，n(OH－)减小10．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，()()OHHcc+−=1×10−12的溶液：K+、2AlO−、23CO−、Na+C．c(H+)=WKmol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、23CO−3D．pH=13的溶液中：2AlO−、Cl−、3HCO−、24SO−12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应13．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=−24.8kJ·mol−1Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)△H=−15.73kJ·mol−1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ·mol−1则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为A．−109kJ·mol−1B．−218kJ·mol−1C．+218kJ·mol−1D．+109kJ·mol−114．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：bcadC．b点：c()c(Cl－)c(H＋)c(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7mol·L－115．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Yt曲线4B．反应进行到20min末，CH3COCH3的1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=116．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①④=②③第Ⅱ卷二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。17．（12分）（1）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。②1molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是_______________________________。（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_________ΔH2(填“”、“”或“＝”)。（3）在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是____________________________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2（4）已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______________。（5）已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：5物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a＝________。18．（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+2Mn2++5+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是。（3）(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度。19．（8分）已知：ΔH＝＋124kJ·mol－1若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未表示出)：（1）第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“”、“”或“＝”)T(8)；第10min时反应改变的条件是__________________________。（2）比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。（3）反应物乙苯在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是____________________________。20．（10分）我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量(已知：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。针对该实验中的滴定过程