四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

1四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B.用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC.用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D.用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2.下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是（）A.制SO2B.收集氨气C.接收蒸馏的馏分D.准确量取一定体积K2Cr2O7溶液3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.2.24LH2和0.2molCl2光照反应后氯分子数目为0.1NAB.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NAC.1.8g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NAD.CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子数目为0.3NA4.短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径大小：ZYWB.W、M组成的化合物中可能含有非极性键2C.简单氢化物在水中的溶解度大小：YMD.X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物5.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（）A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O=2H＋＋SO42-6.工业用合成,下列有关分析正确的（）A.X的名称为1,1一二甲基乙烯B.X是丁烯的同系物C.工业制备Y属于加聚反应D.Y能使溴水褪色7.20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是（）A.曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-3C.在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D.当溶液pH=7时:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)二、实验题8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。（1）I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：①E中盛装碱石灰的仪器名称为________。②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。③实验前先通入一段时间N2，其目的为________。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为________。（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________。（3）晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为________。（4）Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。步骤2中滴定终点的现象为________；步骤3中加入锌粉的目的为________。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。三、综合题9.以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为4________(填化学式)。（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:________，________。（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有________(填标号)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在________范围内催化活性最高，属于优质产品。（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E________。(示例:)10.合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。（1）反应①的平衡常数K①的表达式为________。（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=________（用含K①、K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①=________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的________。5（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取________（写出两条措施即可）。（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，向40L的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为________g/L，CO2的转化率为________（保留三位有效数字）。11.油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。（2）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为________，CH3-的空间构型为________。（3）Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“”或“”)。（4）氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HFHClHBrHI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为________。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置________。12.盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：6回答下列问题：（1）3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为________。（2）有机物C的名称为________，B→C的反应类型为________。（3）反应C→D的化学方程式为________。（4）F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为________。（5）H的分子式为________。（6）分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有________种。（7）请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线________。(其他无机试剂任选)7答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理，微量元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】A.氯化钠属于食品防腐剂，可以延长食品的保存时间，故不符合题意；B.硫酸亚铁和维生素C不反应，二者都具有还原性，能同时服用，故符合题意；C.铝是金属，具有良好的导热性，故不符合题意；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纤维素或淀粉等能水解的物质为原料生产的塑料可以降解，因而可以减少白色污染，故不符合题意。故答案为：B。【分析】A.绿化内可做防腐剂；B.亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性；C.铝箔具有很好的导热性；D.使用降解塑料可减少白色污染。2.【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A.铜和稀硫酸不反应，故不符合题意；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故符合题意；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故不符合题意；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故不符合题意。故答案为：B。【分析】A.铜与稀硫酸不反应；B.氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；C.接受馏分的锥形瓶不能形成密封体系；D.重铬酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。3.【答案】D【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A不符合题意；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B不符合题意；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C不符合题意；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D符合题意。【分析】A.没有标明气体的温度和压强，不能计算其物质的量；B.过氧化钠与二氧化碳的反应中，是过氧化钠的自身氧化还原反应；C.重水中的氢原子有中子；D.碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量相同，且都有3个氧原子。4.【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，元素周期表的结构及其应用，微粒8半径大小的比较【解析】【解答】W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，可以根据同周期原子半径变化规律，推出W为IA族元素，因为原子序数依次增大，即W为Na，X与W属于同主族，则X可能为H，也可能为Li，如X为Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的单质通常呈气态，则Y可能是N，也可能是O，假设Y为N，依据x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z为Ne，Ne不属于主族元素，同理Y为O，也不符合该题意，因此X不能为Li，即