内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二化学上学期第四次调研考试试题（无答案）

-1-内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二化学上学期第四次调研考试试题（无答案）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单选题（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．氢氧化钡与氯化铵的反应C．灼热的碳与水蒸气的反应D．铝热反应2．下列说法正确的是（）A．浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C．不存在活化能为0的化学反应D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④4．已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）-2-A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－15．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率B．将NO2球浸泡在冷水和热水中C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．6．汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）A．B．C．D．7．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”-3-B、氢离子在铜片表面被还原C、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大8．如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是A．a电极附近溶液酸性减弱B．a电极上发生还原反应C．b电极附近酚酞变红D．b电极上有黄绿色气体产生9．按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（）A．c(Ag+)B．c(NO3-)C．溶液的pHD．a棒的质量10．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是（）容器温度/K起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025A．X=0.16B．该反应的正反应是放热反应C．平衡时的反应速率:②①D．400K时该反应平衡常数的值为250011．对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是（）A．加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快B．加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小-4-C．充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快12．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．10min时，反应达到平衡B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%13．在一定条件下，将1molA投入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(?)，(正反应放热)。经tmin后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（）A．C为气态或液态物质B．x=3C．x=4D．降温可降低A的转化率14．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据化学键P—PP—OO=OP=O-5-键能kJ·mol-1197360499X己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（）A．434B．335C．237D．18815．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A上有气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D发生还原反应③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．C＞D＞A＞BB．C＞A＞D＞BC．B＞A＞C＞DD．B＞D＞C＞A16．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子为1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH--6-17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①③④18．据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O②负极反应为：2H2-4e-═4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④H+通过电解质向正极移动A．①②③④B．②③④C．①②④D．①②③19．能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液20．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极-7-C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强D．CuSO4溶液的酸性不变二、填空题(共40分)21．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A池中Zn是___极，电极反应式为____；Cu是___极，电极反应式为________，（2）B池中总反应的方程式为________________。（3）请将Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液（4）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式___________________。22．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；-8-（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是___________。A．升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢23．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)A．容器中压强不变B．c(CO2)＝c(CO)C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。