黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H：1C:12N:14O:16F:19Mg:24Al:27S:32Ca:40Ba:137一、选择题（1—10题2分，11—20题3分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源【答案】B【解析】A.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D．煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。2.下列有关叙述说法错误的是A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012kg12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D.标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L【答案】A【解析】【详解】A.物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B.任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子-2-质量，故B不选；C.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.02×1023，国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不选；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。故选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD.1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA【答案】A【解析】【详解】A.6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；B.常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；D.1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。故选A。4.下列叙述不正确的是A.量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D.使用容量瓶前要检查它是否漏水【答案】A【解析】【详解】A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A选；B.由于实验室没有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液时，需选用500mL容量瓶，故B不-3-选；C.标准状况下的22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物质的量浓度为1mol·L-1，故C不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D不选。故选A。5.下列叙述正确的是A.CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法【答案】A【解析】【详解】A.能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；B.电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；C.苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；D.丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。故选A。【点睛】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。6.下列离子方程式或电离方程式正确的是-4-A.NaHSO3溶液呈酸性：++2-33=++NaHSONaHSOB.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：22322233SiO+COHO=HSiO++COC.工业制漂白粉的反应：22Cl2OHClOCl+++HO﹣﹣﹣＝D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：+223222H+SO=S+SO+HO【答案】B【解析】【详解】A.NaHSO3中的HSO3-不能完全电离，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故A不选；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸盐，故B选；C.工业制漂白粉是把氯气通入石灰乳中，氢氧化钙不能写成离子形式，故C不选；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化为+6价，故D不选。故选B。7.某溶液中可能含有+3+3+2-34NaAlFeNOSOCl、、、、、，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.24SOB.3NOC.+NaD.3+Fe【答案】A【解析】【详解】滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【点睛】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。8.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能-5-C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42－A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；B.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气体生成，两者均能与盐酸发生复分解反-6-应，故B选；C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不选。故选B。10.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，发生了氧化还原反应，故A不选；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊变红，氯水中的HClO具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不选；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，故C选；D.铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO会被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故D不选。故选C。11.下列评价及离子方程式书写正确的是-7-选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32—、Cl—、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓DHCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—=CO2↑+H2O【答案】B【解析】试题分析：A.离子方程式未配平。正确的应该为：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.错误。B.符合客观事实，遵循质量守恒定律。正确。C.Fe3+和SCN—发生的是络合反应，得到的物质不是沉淀，方程式也没有配平。离子方程式为：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。错误。D.离子方程式不符合客观事实。应该为Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O.错误。考点：考查离子方程式书写的知识。12.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应-8-A.①②③④⑤B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】高铁酸钾有强氧化性，可以使水中的细菌、病毒的蛋白质变性，高铁酸钾被还原为+3价铁，Fe3+可以发生水解，生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以和水中的悬浮杂质发生胶体的聚沉而达到净水的目的，所以选B。13.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝3432－＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】14.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A.