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1河南省南阳一中2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氯化亚铁溶液中混有氯化铜D.氧化铁中混有二氧化硅3.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.4种B.5种C.6种D.7种5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO2(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)「Ag(NH3)2」-（aq）Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)26.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A.0.78B.0.80C.0.85D.0.907.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色溶液产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性性：Cl-＞I-D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+即有氧化性又有还原性A.AB.BC.CD.D8.下列图示实验合理的是()A.图1为证明非金属性强弱SCSiB.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定浓度硫酸溶液D.图4为制备并收收集少量NO2气体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molC3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NAB.常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为0．01NAC.25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NAD.标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA10.下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积与对应的选项相符的是()3A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水11.我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误是()A.放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B.充电时，电解质溶液中K经交换膜向右侧移动C.放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3S2-+I3-D.充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-12.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)()A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B.若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol4C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OD.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g13.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(，热效应为△H3。则下列判断正确的是()A.△H2△H3B.△H1+△H3=△H2C.△H1△H3D.△H1+△H2＞△H314.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是()A.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，可能含Cu2+D.若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+二、非选择题，共58分。15.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________；（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；5（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________，原因是________；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________。16.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________。（2）写出产生CuCl的离子方程式：________。（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________。（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________。(结果保留三位有效数字)。（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(Ⅰ)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为________。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。17.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义．（1）巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2△H=393.5kJ·mol-1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ·mol-1，利于该反应自发进行的条件是________(选填“高温”或“低温”）（2）将0.20moINO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2（g）+2CO2(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：6①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是________(保留2位有效数字)。②第12min时改变的条件是________(填“升温”或“降温”)③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为________（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。(如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________。18.硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得①基态Ti3+的未成对电子数有________个。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有________(填标号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键（2）氨硼烷（NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。读图分析1molH3BO3的晶体中有________mol氢键。7（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为________；判断该物质在水中________(填写“易溶”或者“难溶”)，并加以解释________。（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：①该晶体中Na+的配位数为________。②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________(用含ρ、NA的最简式子表示)19.化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。（2）由B生成C的化学方程式为________。（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________。（5）X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积