黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64K：39Zn：65第Ⅰ卷选择题部分（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B.两者互为同位素，B错误；C.两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D.两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.增加SO3浓度D.多充入O2【答案】B【解析】【详解】A.增大压强，体积减小，浓度增大，活化分子的百分含量不变，反应速率增大，A错误；B.升高温度，活化分子数目增大，百分含量增大，反应速率增大，B正确；C.增加SO3浓度，浓度增大，活化分子的百分含量不变，反应速率增大，C错误；-2-D.多充入O2，浓度增大，反应速率增大，活化分子的百分含量不变，D错误；答案为B；3.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子序数：a＞b＞c＞dB.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CC.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－【答案】B【解析】【分析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子序数a＞b＞d＞c；【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；C.金属性越强，则对应阳离子的还原性越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧化性越弱，氧化性：A(n+1)+＞Bn+，离子还原性：C(n＋1)－＞Dn－，C错误；D.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，则离子半径：C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，D错误；答案为B。【点睛】金属的金属性越强，对应阳离子的氧化性则越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧化性越弱。4.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②HCl比H2S稳定③盐酸酸性比氢硫酸强④常温下氯气是气态而硫是固态⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑤⑥⑧D.-3-③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①非金属的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，能说明氯的非金属性比硫强，①正确；②非金属的非金属性越强，其气态氢化物则越稳定，HCl比H2S稳定，能说明氯的非金属性比硫强，②正确；③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸酸性比氢硫酸强，不能说明氯的非金属性比硫强，③错误；④非金属性的强弱与物质在常温下的状态无关，④错误；⑤H2S能被Cl2氧化成硫，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能说明氯的非金属性比硫强，⑤正确；⑥SCl2分子中氯显﹣1价，非金属性越强，对电子对的作用力越大，则显负价，能说明氯的非金属性比硫强，⑥正确；⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强，只能说明HClO得电子能力强，不能说明氯的非金属性比硫强，⑦错误；⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，非金属性越强，变价金属的价态越高，能说明氯的非金属性比硫强，⑧正确；答案为C。5.在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()A.B.-4-C.D.【答案】D【解析】【详解】在一定温度、不同压强(p1p2)下，压强越大，反应速率越快，反应达到平衡时的时间越短；根据列夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，Z的体积分数增大。答案为D。6.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不．正确的是()A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/molD.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol【答案】D【解析】【详解】根据反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol2=－183kJ/mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，则A、B、C正确；此反应为放热反应，焓变小于零，D错误；答案为D；-5-7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】B【解析】【详解】A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，能量低的物质稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；B.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，ΔH＝－285.8kJ/mol，B正确；C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，醋酸为弱电解质，电离时吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量少于57.4kJ，即NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH－57.4kJ/mol，C错误；D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH2，反应为放热反应，焓变小于零，且C完全燃烧生成CO2比生成CO放热多，则ΔH2＞ΔH1，D错误；答案为B。8.密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断()A.正反应为放热反应-6-B.G的转化率随温度升高而减小C.化学方程式中的计量数a＞bD.增大压强，容器内气体质量不变【答案】C【解析】【分析】根据图象可知，升高温度，G的体积分数减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应；从P1到P2作等温线，增大压强，G的体积分数减小，平衡正向移动，a＞b；【详解】A.由分析可知，正反应为吸热反应，A错误；B.由图象可知，G的体积分数随温度的升高而降低，G的转化率增大，B错误；C.由分析可知，化学方程式中的计量数a＞b，C正确；D.增大压强，体积减小，平衡正向移动，容器内气体质量增大，D错误；答案为C。9.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为()A.－218kJ/molB.－109kJ/molC.＋109kJ/molD.＋218kJ/mol【答案】B【解析】【详解】①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol根据盖斯定律，3326①②③得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218.0kJ/mol，14gCO即0.5mol，对应的焓变为-109kJ/mol。答案为B；-7-10.综合如图判断，下列说法正确的是（）A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小【答案】B【解析】【详解】A.装置Ⅰ中锌比铁活泼，则负极为锌，反应式为Zn－2e－=Zn2+，装置Ⅱ中负极为铁，反应式为Fe－2e－=Fe2+，A错误；B.装置Ⅰ中电解质溶液呈中性，为氧气得电子的反应，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；C.装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动，装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，C错误；D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大，D错误；答案为B。11.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是-8-A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0【答案】C【解析】【详解】根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH0，所以A、D错误；在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误，C正确。答案选C。12.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB.O2﹣向负极移动C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D.丁烷在放电时发生氧化反应【答案】C【解析】-9-试题分析：A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+