黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O－16Na-23Cl-35.5Co-59Fe-56一、选择题(每小题3分，共16小题48分；每小题只有一个选项符合题意）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。2.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）-2-A.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2OB.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变【答案】D【解析】【详解】A.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，A正确；B.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，B正确；C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴、阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C正确；D.经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质分离提纯的知识，侧重考查分析判断及思维缜密性，明确通过交换树脂后离子种类变化是解本题关键。注意：溶液导电性与离子浓度及电荷有关，与溶质溶解性强弱及电解质强弱无关。3.下列实验不能达到目的是（）-3-选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸氢钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C制备氢氧化亚铁向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液过滤D净化污水（其中存在胶体物质）向污水中投入明矾、硫酸铁等电解质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.由于酸性HClH2CO3HClONaHCO3，所以Cl2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸，可以获得较高浓度的次氯酸溶液，A正确；B.在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，B正确；C.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应产生Fe(OH)2和Na2SO4，但Fe(OH)2不稳定，会被氧气氧化产生Fe(OH)3，所以过滤不能制取得到Fe(OH)2，C错误；D.向污水中投入明矾、硫酸铁等电解质，明矾、硫酸铁在溶液中水解产生氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的固体物质，从而达到净水作用，D正确；故合理选项是C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.氯化铁溶液中：Cl-、NO3-、Na＋、SO32-B.由水电离出的c(OH-)=1×10－12mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO3-、Cl-C.Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋D.常温下pH=7溶液中：NO3-、I-、Na＋、Al3＋【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+与SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；-4-B.由水电离出的c(OH-)=1×10－12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Ba2＋、K＋、NO3-、Cl-都可以大量存在，B正确；C.S2-与Cu2+会发生反应形成CuS沉淀，二者不能大量共存，C错误；D.常温下pH=7溶液是中性溶液，在中性溶液中，Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，不能大量存在，D错误；故合理选项是B。5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D项正确；答案选C。6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有少量过氧化钠的试管中加蒸馏水使其溶解，加水有气泡产生，加酚酞溶液变红-5-然后滴加几滴酚酞试液B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有少量过氧化钠的试管中加蒸馏水使其溶解，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生氧气，因此有气泡产生，反应产生了碱NaOH，滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，但由于Na2O2有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，A错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，发生反应：22Mg+CO2MgO+C点燃，所以会看到镁条继续燃烧，产生白烟并有黑色颗粒产生，B正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，实验现象是有刺激性气味气体产生，同时溶液变浑浊，C正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，然后加1滴KSCN溶液，由于溶液中无Fe3+，所以不会变为红色，D正确；故合理选项是A。7.下列有关说法和结论都正确的是()A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B.HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2，所以用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl-6-C.SiO2和HF反应用于雕刻玻璃，所以SiO2能溶于盐酸生成SiCl4和H2OD.Na可与熔融KCl反应置换金属钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低【答案】D【解析】【详解】A.SO2和CO2都是酸性氧化物，由于SO2具有强的氧化性，Na2O2具有氧化性，因此SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，不能放出氧气，A错误；B.饱和Na2CO3溶液可以与CO2反应产生NaHCO3,应该使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，B错误；C.SiO2和HF反应用于雕刻玻璃，但是SiO2不能溶于盐酸，C错误；D.Na可与熔融KCl反应发生置换反应产生金属钾和NaCl，由于钾的沸点比钠的沸点低，钾蒸气脱离平衡体系，使反应正向进行，最终Na转化为NaCl，KCl变为金属K，D正确；故合理选项是D。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.Fe(s)22Δ()()NaClaqClgFeCls()点解B.22MgClaqMgOHs()()()MgOs()石灰乳煅烧C.22O(g)HO(l)324()()SsSOgHSO(aq)点燃D.22H(g)CO(g)2323NaCl(aq)NgNHg(NaCO)()()s高温、高压、催化剂【答案】B【解析】【详解】A.Cl2与Fe反应只产生FeCl3，不能产生FeCl2，A错误；B.向MgCl2溶液中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后煅烧，发生分解反应产生MgO和H2O，可以一步实现物质转化，B正确；C.S与O2点燃反应只产生SO2，C错误；D.N2与氢气在高温高压催化剂条件下反应产生氨气，将氨气通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，将NaHCO3加热分解产生Na2CO3，不能一步实现生成Na2CO3，D错误；故合理选项是B。-7-9.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B.发生反应⑤，一定要加入氧化剂C.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D.从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取【答案】C【解析】试题分析：根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为+6价，所以都可作氧化剂；而两者之间的转化并非氧化还原反应。考点：物质间的转化、氧化还原反应。10.如图是铝热反应(23232AlFeOAlO2Fe高温++)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A.若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应B.b为氧化铁与铝粉的混合物C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A-8-【解析】【详解】铝与氧化铁的铝热反应为23232AlFeOAlO2Fe高温++；A.由于金属活动性Al＞Mn，所以若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应，A正确；B.铝热反应中，铝与金属氧化物为铝热剂，该反应中c是氧化铁与铝粉混合物称为铝热剂，b是氧化剂KClO3，B错误；C.在反应23232AlFeOAlO2Fe高温++中，Fe2O3作氧化剂，若2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个，C错误；D.该反应中还原剂是Al，氧化产物为Al2O3，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，D错误；故合理选项是A。11.已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A.是Cu2OB.是CuC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu【答案】B【解析】【分析】依据题干条件，酸性条件下亚铜离子会发生自身氧化还原反应，铜与浓硫酸加热反应反应生成二