广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考一试题（含解析）

-1-广东省阳春市第一中学2019-2020学年高二化学上学期月考一试题（含解析）说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试用时为75分钟。2．请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。3．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷一．选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。2.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白B.乙烯可作水果的催熟剂C.硅胶可作袋装食品的干燥剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故A错误；B.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故B正确；C.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故C正确；-2-D.氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；答案选A。3.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（）A.氧化物B.有机物C.碱D.盐【答案】B【解析】【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故A错误；B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，故B正确；C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离，属于非电解质，不属于碱，故C错误；D．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐，绝大部分盐属于电解质，C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离，属于非电解质，不属于盐，故D错误；答案选B。4.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为A.3B.4C.5D.6【答案】D【解析】【分析】硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2Ox，利用钡,铜,硅,氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为零来解答。【详解】在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2价,硅元素化合价为+4价,氧元素的化合价为-2价,钡元素的化合价为+2价,则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：2+2+4×2=2x，x=6，选D。-3-综上所述，本题正确选项D。5.下列离子方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu【答案】B【解析】【详解】A.离子方程式原子不守恒，所以铝粉投入到NaOH溶液中的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑，故A错误；B.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.氨水中的一水合氨是弱电解质，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，NaOH再与硫酸铜反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；故D错误；答案选B。6.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A.上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只有氧化性，无还原性D.上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子【答案】B【解析】【详解】A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；-4-B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。7.由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:FeFe2+，A项正确；B.燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；-5-C.NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D.将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】C【解析】【详解】A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；C.由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C正确；D.一氧化氮不是酸性氧化物，物质分类中属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，故D错误；答案选C。-6-9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.W、X组成的化合物只含有极性共价键B.Y的氢化物常温常压下为液态C.元素的非金属性ZXYD.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】B【解析】【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，即氢离子浓度为0.01mol·L－1，r溶液是一种强酸，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。A.W（H）、X（C）组成的化合物种类繁多，其中乙烷分子（C2H6）中既有极性共价键，又含有非极性共价键；故A错误；B.氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故B正确；C.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，得电子能力比氯强，因此氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)Z(Cl)X(C)，故C错误；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。答案选C。10.一九二三年布朗特提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看-7-做酸又可以看做碱的是（）A.NH4+B.CO32-C.S2-D.HCO3-【答案】D【解析】【详解】A、NH4+能给出氢离子变成氨气，属于酸，不能接受氢离子，故A错误；B、CO32-只能结合氢离子，生成CO2，不能给出氢离子，故B错误；C、S2-只能结合氢离子，生成H2S，不能给出氢离子，故C错误；D、HCO3-能接受氢离子变成二氧化碳，能给出氢离子变成碳酸根，所以为碱，故D正确；答案选D。【点睛】根据题干所给信息就、可以得出所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．即属于酸又属于碱必须符合能给出质子又能结合质子。11.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某-8-些复分解（如铵盐和强碱）12.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A.a电极是该电池的正极B.O2在b电极上发生氧化反应C.电解质溶液中OH-向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化【答案】D【解析】【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误；D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确；故合理选项是D。13.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2＋O22SO3ΔH=-196.6KJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH=＋393.5KJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571kJD.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8KJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A、没有标明物质的状态，A错误；-9-B、碳燃烧是放热