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1临泽一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P31S-32Cl-35.5Fe56Br80Ag108Na-23Mg-24Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A.实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH溶液D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，用嘴吹易造成火焰内燃，引起灯内酒精燃烧，从而导致火灾或爆炸，应该用灯帽盖灭，故A错误；B．为保证分离更彻底，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液,NaOH具有强腐蚀性，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。故选B。【点睛】化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，解题关键：了解仪器的使用方法和操作的注意事项，易错点C，NaOH具有强腐蚀性。2.根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是()A.NaHSO4B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】B【解析】2【详解】通过观察选项可知，四种物质均为含钠化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均属于钠盐，而Na2O属于钠的氧化物，与其它三个物质不属于一类，故答案为B。3.下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体配制100mL1mol/L的氯化钠溶液B.分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D.将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【答案】D【解析】A.托盘天平只能读数到0.1g，不能准确称取5.85gNaCl固体，A错误；B.分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，B错误；C.实验室检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，C错误；D.碘易溶在有机溶剂中，将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中，D正确，答案选D。4.配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面最高处与刻度线相平【答案】D【解析】【详解】A.少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；B.因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；D.定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选D。5.下列实验中，所选装置不合理的是3A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.除去CO2中的水蒸气，选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．用洗气装置干燥气体，除去CO2中的水蒸气，选⑤，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确。故选A。【点睛】注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难点B，注意萃取的应用条件。6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A.称量NaCl固体时砝码上有杂质B.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D.定容时仰视刻度线【答案】A【解析】【分析】根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；4D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据c=nV，分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响进行判断。7.下列离子方程式正确的是()A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC.锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O【答案】C【解析】【分析】A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A.硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；B.氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；C.锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；D.醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D错误。答案选C。8.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A.明矾净水是利用胶体的吸附性B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去【答案】B【解析】【分析】5明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；胶体、溶液、浊液的本质区别是粒子直径不同；利用渗析原理提纯胶体；静电除尘利用的是胶体电泳。【详解】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故B错误；血液属于胶体，利用渗析原理提纯胶体，故C正确；胶体粒子带电，净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确。9.在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水【答案】A【解析】A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；故选A。点睛：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中水是分散质D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质【答案】B【解析】6【详解】分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36nm之间，因此磁流体属于胶体。A、磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36nm之间，因此磁流体属于胶体，A项错误；B、胶体能产生丁达尔效应，B项正确；C、所得的分散系中，水是分散剂，C项错误；D、胶体能透过滤纸；D项错误；本题答案选B。11.下列除杂试剂及操作正确的是（）物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可将杂质除去，故D正确。7故选D。12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④AlA.③④B.②③C.①③④D.全部【答案】D【解析】【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故正确；④铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故正确；①②③④正确，故选D。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。13.下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A.钠着火时可用干冰灭火B.Na2O是一种常见的淡黄色固体C.金属钠与水反应必须加热D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，应用干燥沙土盖灭，故A错误；B.Na2O是一种灰白色固体，故B错误；C.金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C错误；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()8A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C.鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D.铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。【答案】B【解析】【详解】A、FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；C、先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；答案选B。15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出