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1江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1Na-23O—16N—14Co-597.某化妆品因在CCTV8一段仅15秒的广告被舆论讨伐。这段广告中某著名歌手连喊三次：“我们恨化学”这句话，甚至直接用这五个大字占满屏幕，其目的是宣传产品的“纯天然”性。下列有关说法不正确的是（）。A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C.化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术D.苯是重要化工原料，以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯8.某饱和一元酯，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）。A.6种B.7种C.8种D.9种9.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42―，SO32―，HSO3―中的一种或几种B将纯碱和盐酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：HClH2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是（）。A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径2B.Z的氧化物对应水化物为强酸C.固体Y2Z3不能从溶液中制得D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构11.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3,转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的键的数目为2NAC.室温时,的溶液中含有的数目为0.2NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA12.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是()A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B.放电时正极的电极反应式为==C.充电时电极b连接电源的正极D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大13.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是3B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至,此时溶液PH=5D.向浓度均为的KCl和K2CrO4混合液中滴加的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀26.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示:已知:室温下,①;②;③酸性条件下,或NO2-都能与反应生成和。请按要求回答下列问题:(1)检査完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体Ar,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是(2)B中观察到的主要现象是(3)A装置中反应的化学方程式为(4)D装置中反应的离子方程式4(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和______。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为。(6)利用改进后的装置,将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭______。27.（14分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为，矿渣的主要成分是、。（2）请配平下列除铁的化学方程式：□Fe2(SO4)3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+□Na2SO4+□CO2↑（3）除钙、镁过程中，逐渐加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。（4）“操作X”是。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是。（5）100t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品。28.（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.(1)已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为.(2)某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应ΔH0.①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_____(填字母序号)5A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度C.使用高效催化剂D.增大体系压强②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时,以H2表示的平均反应速率=_____mol/(L·min),该温度下平衡常数k=_____.③若在恒温恒压条件下进行上述反应,达到平衡后,往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气),CO的转化率_____(填增大、减小或不变).(3)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图所示.b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____达到平衡时,a、b、c中CO的转化率大小关系为_____37.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.(1)是一种储氢材料,可由和反应制得.①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为,,该能层具有的原子轨道数为.．②由和构成,的立体结构是B原子的杂化轨道类型是．Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.①LiH中,离子半径(填“”、“=”或“”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:6738145177331054013630M是(填元素符号).(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数(棱长),半径为,的半径为,NaH的理论密度是(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：试回答下列问题：（1）B的名称是，C含有的官能团名称是。（2）的反应类型是，的反应类型是。（3）A的结构简式为。（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体（填结构简式）。（5）已知，请以2-甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路线。合成路线流程图示例如下：。78化学答案7.A8.A9.D10.C11.B12.C13.B26.（14分）1.排尽空气,防止生成的NO被O2氧化2.红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3.(浓)4.5.NaOH;碱石灰;6.0.4827.（14分）（1）CoO+2H+=Co2++H2O；（2分）SiO2、CaSO4；（2分）（2）3；6；6；1；5；6；（2分）（3）0.74；（2分）（4）洗涤、干燥；（2分）BaCl2溶液；（2分）（5）27.0。（2分）28.（15分）(1)（3分）(2)①D（2分）②0.025（2分）4（2分）③减小（2分）(3)b中温度高,反应速率快,反应相同时间生成的甲醇多,体积分数大（2分）abc（2分）37.（15分）（1）M9（各一分）正四面体（各两分）（两分）（2）＜（1分）Mg（2分）（3）（2分）1.37（2分）38.（15分）（1）2-甲基丙烯酸（或甲基丙烯酸）（2分）；羟基、氯原子（2分）（2）取代反应（或水解反应）（1分）；氧化反应（1分）（3）（2分）（4）、、、（4分）（5）（共3分）