江苏省震泽中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-江苏省震泽中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）1.2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”【答案】C【解析】分析：考查材料与环保的问题。解答本题时考虑到材料的性能，形成原理等知识。聚乙烯是塑料，经过加聚反应合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加剂有毒，不能用于食品包装膜；塑料一般很难降解，容易造成污染。详解：A.乙烯加聚的产物为聚乙烯，无毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正确；B.聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；C.聚氯乙烯中的添加剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；D.因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成白色污染，所以开发可降解塑料来替代可减缓“白色污染”，故D正确。答案：C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的比例模型:B.S2-的结构示意图:C.KCl的电子式:D.丙烯的结构简式:CH3CH=CH2【答案】D【解析】分析：乙烯的空间构型是平面结构,碳原子的原子半径大于氢原子；S2-离子的核外有18个电子；烯烃的结构简式中碳碳双键属于官能团，不能省略；KCl为离子化合物，有电子得失。详解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A错误；B.S2-离子的核外有18个电子,-2-核内有16个质子,故结构示意图为,故B错误；C.KCl为离子化合物,K原子失去一个电子给了Cl原子，故电子式为,故C错误；D碳碳双键属于烯烃的官能团，书写结构简式中不能省略,故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D错误；故选D。点睛：本题考查化学用语相关知识。要求解题时明确电子式、结构简式的区别；离子结构示意图和原子结构示意图的区别；比例模型和球棍模型学生容易混，学生通过A选项加以区别。3.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。4.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯是苯的同系物【答案】C【解析】-3-A.异丙苯的分子式为C9H12，故A正确；B.异丙苯与苯互为同系物，异丙苯的相对分子质量大于苯，所以异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C.当异丙基的3个碳原子所在的平面与苯的平面重合时，异丙苯中碳原子都处于同一平面，故C正确。D.异丙苯和苯的分子结构相似，分子组成相差3CH2，所以异丙苯和苯为同系物，故D正确。故选C。5.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）A.次氯酸具强氧化性，可用作有色物质的漂白剂B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸将有机有色物质氧化；B、用相似相溶原理解释；C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可用作酯化反应的催化剂；D、电池的负极应具有还原性和导电性；【详解】A、次氯酸将有机有色物质氧化，可用作有色物质的漂白剂，故A正确；B、花瓣中的植物色素、乙醇均为有机物，极性相似，花瓣中的植物色素溶于乙醇，可用乙醇提取花瓣中的植物色素，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性能促进酯化反应的正向进行，浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，加快酯化反应的速率，故C错误；D、电池的负极应具有还原性和导电性，铅具有还原性和导电性，铅可作铅蓄电池的负极材料，故D正确；故选C。6.有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（）-4-A.分子式为C26H22B.属于苯的同系物C.一氯代物有3种D.能溶于水和酒精【答案】C【解析】【分析】有机物TPE分子可以看做是乙烯分子中四个氢原子被四个苯环所取代，分子式为C26H20，属于不饱和芳香烃，不溶于水，易溶于有机溶剂。【详解】A项、根据结构简式确定分子式为C26H20，故A错误；B项、苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基，该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故B错误；C项、该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代物，故C正确；D项、该有机物属于烃，不溶于水，易溶于有机溶剂酒精，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，注意该分子中氢原子种类，明确官能团及其性质关系是解答关键。7.下列化学用语书写正确的是A.苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC.打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑D.燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不-5-溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。详解：A.苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C.打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D.用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。8.下列说法正确的是A.12C和14C互为同素异形体B.金刚石和C60互为同位素C.CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物【答案】C【解析】分析：本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解：A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，故A错误；B.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，金刚石和C60属于单质，故B错误；C.同分异构体是指分子式相同，结构不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，故C正确；D.同系物指结构相似，组成相差一个或多个CH2原子团的化合物，C2H2为乙炔，C6H6为苯，两者结构不同，故D错；答案：选C。点睛：本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的原子互称。例如12C和14C互为同位素；同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。C2H2和C6H6结构不同，不属于同系物。-6-9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B.乙烯分子中的所有原子共平面C.石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红【答案】B【解析】【分析】A．苯不含碳碳双键；B．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构；C．石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量；D．乙醇不具有酸性。【详解】A．苯不含碳碳双键，但为不饱和烃，可与氢气发生加成反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，所有的原子都在同一个平面上，故B正确；C．裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，主要为了生产乙烯等重要基本化工原料，故C错误；D．乙醇不能使石蕊试液变红，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，注意常见有机物的性质，易错点C，区别裂解和裂化。10.下列反应中热量变化与下图一致的是A.CO和O2反应B.Na和H2O反应C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应【答案】D-7-【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。11.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7D.G点CO2不再增加的原因可能是盐酸已用完【答案】BD【解析】【分析】A．曲线斜率表示化学反应速率快慢，斜率越大该阶段化学反应速率越大；B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据υ=△c/△t计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；C．各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；D．G点CO2不再增加的原因可能是盐酸浓度低，已用完。【详解】A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L·mol－1=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol÷0.1L=0.4mol·L－1，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1÷1min=0.4mol/（L·min），故B正确；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三-8-段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C错误；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，G点CO2不再增加的原因可能是：盐酸浓度低，盐酸已经用完，故D正确；故选BD。12.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源负极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g【答案】BC【解析】【分析】在锂空气电池中，锂作负极，电极反应式为Li-e－=Li＋，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为2Li＋+O2+2e－═Li2O2。【详解】A、Li是活泼金属，易与水反应，电解液不能选择可传递Li＋的水溶液，故A错误；B、充电时，电池的负极锂电极连接电源的负极，故B正确；C、放电时，空气中的氧气在正极上得电子，发生还原反应，反应为2Li＋+O2+2e－═Li2O2，故C正确；D、充电时，空