江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题

-1-江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24Cu:64Fe:56Ag:108一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D.颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶2.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ/mol、和键的键能分别为436、496和，则a为()A.B.C.D.3.如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度()A.B.C.D.4.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()-2-A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C.负极反应为，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成5.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体6.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为，b为B.在熔融电解质中，向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为7.下列说法正确的是A.铁粉与硝酸反应失去电子数一定为B.反应的、-3-C.电解精炼铜过程中，电路中每通过电子，阳极溶解铜64gD.溶液中：8.下列实验事实得出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液，振荡，沉淀呈黄色：C，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动D将溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成，灼烧后产生MgOA.AB.BC.CD.D9.下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是物质溶解度74A.已知的，则所有含有固体的溶液中，都有，且B.除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同-4-D.用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为10.下列有关说法正确的是A.常温下，溶液的B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为：D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，减小11.下列图示与对应叙述相符的是A.图表示向20mL氨水中逐滴加入醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右12.肼又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：；；。-5-下列说法正确的是()A.B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为D.某密闭容器中存在：，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从升温至，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变14.时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.时，醋酸溶液中-6-D.时，两溶液中下列叙述正确的是15.结合图判断，A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀16.如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是A.B.C.D.二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）17.（9分）在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4ClB.0.1mol/LCH3COONH4C.0.1mol/LNH4HSO4D.0.1mol/LNH4HCO3E.0.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液A呈___性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：______________用离子方程式表示-7-（2）溶液E呈____性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：_____________用离子方程式表示（3）比较溶液、C中c(NH4+)的大小关系是A_____C（填“”、“”或“=”）（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度____NH4+的水解程度（填“”、“”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)（填“”、“”或“=”）18.（9分）已知K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是______。它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度它们的大小都随温度的升高而增大常温下，在水中的大于在饱和溶液中的（2）已知时和电离常数相等，则该温度下溶液中水电离的浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______________________。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_______。（4）泡沫灭火器的反应原理硫酸铝溶液与小苏打___________________________。(写离子方程式)（5）已知在时，时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_________沉淀填化学式；当两种沉淀共存时，___________。19.（14分）Ⅰ.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。-8-根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为________________。(2)铁电极为填“阳极”或“阴极”，石墨电极（C）的电极反应式为。(3)乙装置中电解的总反应的离子方程式为。(4)若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为。Ⅱ已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量(5)此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到，则反应平衡常数将填增大、减少或不变(6)能说明反应己达平衡状态的是A.浓度容器内压强保持不变C.v逆正容器内的密度保持不变(7)若将上述容器改为恒压容器反应器开始休积相同，相同温度下起始加入-9-和lmol达到平衡后，的转化率将填变大、变小或不变20.（12分）I.常温下，以酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是______填序号．容量瓶锥形瓶滴定管夹漏斗玻璃棒滴定管(2)到达滴定终点的标志是________________________________________。(3)下列操作会导致测定结果偏高的是______。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数(4)如图点所示溶液中__________填“”“”或“”，下同，点所示溶液中：________。II.已知在水中存在以下平衡：。(5)NaHA溶液的pH______填大于、小于或等于溶液的pH。-10-(6)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。A.B．C.D．(7)已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有________。A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入固体21.（8分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClO电离平衡常数10K10K1010请回答下列问题：(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。(填字母)(2)物质的量浓度均为的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________________填字母(3)常温下溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_____填字母A.-11-E.F．(4)25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_________。高二化学参考答案一、选择题（48分）12345678BDABCDDC910111213141516CCBBDCAD二、填空题（共52分）17.（9分）（1）酸（1分）；（2分）（2）碱（1分）；（2分）（3）（1分）（4）=（1分）；=（1分）18.（9分）（1）a（1分）（2）1.0×10-7mol/L（1分）（2分）-12-（3）Al2O3（1分）（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓（2分）（5）Cu(OH)2（1分）1.45×109（1分）19.（14分）（1）正极（1分）H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（2）阴极（1分）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）电解（3）2Cl-+2H2O====（2分）（4）6.4g（1分）（5）K=c2(Z)/[c2(X2)c(Y2)]（1分）增大（1分）（6）BC（2分）（7）变大（1分）20.（12分）（1）ade（2分）（2）加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色（1分）（3）AD（2分）（4）（1分）（1分）（5）小于（1分）（6）BC（2分）（7）BD（2分）21.（8分，每空2分）（1）abc（2）adcb（3）BD（4）0.01mol/L