吉林省汪清县第六中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1吉林省汪清县第六中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）一、单选题1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B.CO2+H2OHCO3－+H+C.CO32－+H2OHCO3－+OH－D.HS－+H2OS2－+H3O+【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】选项A、B、D表示的都是电离。【分析】本题主要考查弱离子的水解反应。其实质为：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式书写时用可逆符号。2.室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定【答案】C【考点】离子积常数【解析】【解答】KW只受温度的影响，室温下，针对任何稀酸稀碱溶液中，C（H+）×C（OH-）=KW数值与水的KW值相等,等于1×10-14；故答案为：C【分析】注意室温下，任何稀酸稀碱溶液的KW值=水的KW值，据此即可得出答案。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液【答案】C【考点】溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】A.pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，100℃时纯水的pH=6，该温度下pH=7时溶液呈碱性，故A项不符合题意；B.石蕊试液变色范围是5﹣8，则石蕊试液呈紫色的溶液不一定为中性，故B项不符合题意；C.无论温度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液呈中性，故C项符合题意；2D.酸与碱恰好反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，如氯化铵溶液呈酸性、碳酸钠溶液呈碱性，故D项不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查溶液酸碱性的判断。当溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液呈中性；当溶液中c（H+）c（OH﹣）时，溶液呈酸性；当溶液中c（H+）c（OH﹣）时，溶液呈碱性；再结合溶液酸碱性与PH值的关系进行分析解答。4.一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大【答案】A【考点】离子积常数【解析】【解答】A.CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A符合题意；B.加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B不符合题意；C.加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C不符合题意；D.加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D不符合题意。故答案为：A【分析】KW只与温度有关，当温度不变时，Kw不变，Kw=c(H＋)×c(OH－)，当其中一种离子浓度减小，另一种离子浓度会增加。5.在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL【答案】C【考点】常用仪器及其使用【解析】【解答】解：在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，滴定管的0刻度在上方，液面下方的刻度为5.00mL，还有一段没有刻度的溶液，故溶液的体积大于5mL，故选C．【分析】根据滴定管的构造：滴定管的0刻度在上方，据此解题．6.为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A.加水稀释B.加少量稀硫酸C.加少量NaOH溶液D.加热【答案】B【考点】影响盐类水解程度的主要因素3【解析】【解答】CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。A.加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。不符合题意。B.加入酸，使C(H+)增大，平衡逆向移动盐的水解减小。符合题意。C.加少量NaOH溶液,由于消耗H+，使平衡正向移动，盐水解程度增大。不符合题意。D.盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解。会形成沉淀。不符合题意。【分析】硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，根据方程式可知其溶液呈酸性，要避免电解液中硫酸铜因水解发生沉淀，据此分析。7.在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1,B每分钟减少1.5amol·L-1,A每分钟减少0.5amol·L-1,则m∶n∶p为()A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2【答案】C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5amol/(L·min)、1.5amol/(L·min)、amol/(L·min)，在同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5amol/(L·min)：1.5amol/(L·min)：amol/(L·min)=1：3:2，故C项符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查化学反应速率的相关知识。先根据速率公式计算出A、B、C的速率，再根据在同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比求解即可。8.能降低反应所需的活化能的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度【答案】B【考点】催化剂【解析】【解答】压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故答案为：B.【分析】根据催化剂的作用（能降低反应活化能）进行解答即可得出答案。9.在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－14C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·s－1【答案】B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】在相同条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。要比较反应速率，要转化为同一种物质表示，均用反应物B表示。A．将反应物A表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)=0.25mol·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C．将反应物C表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)≈0.27mol·L－1·s－1；D．将反应物D表示的反应速率，转化为用反应B表示，，v(B)=0.25mol·L－1·s－1；可知B项中反应物B表示的反应速率最快，故答案为：B。【分析】根据同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，各物质标的反应速率与化学计量数相除数值最大的反应速率最大。10.下列说法正确的是（）A.100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D.25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【答案】D【考点】盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素【解析】【解答】A.水的离子积KW=10﹣12，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，此温度下pH=6的溶液显示中性，故A项不符合题意；B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，只能说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于HSO3﹣的水解程度，故B项不符合题意；C.盐的水解对水的电离有促进作用，故NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均能促进水的电离，但NaHSO4不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故C项不符合题意；5D.25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则2n（Na+）═n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH），因为在同一溶液中，所以2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D项符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据KW值可知，此温度下pH=6的溶液中氢离子浓度=氢氧根离子溶度，为中性；B、HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于HSO3﹣的水解程度，说明溶液显酸性；C、根据水电离的影响因素分析解答；D、根据物料守恒分析即可得出答案。11.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂【答案】B【考点】pH的简单计算，溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L－1。曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸。强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞。盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液呈中性，故答案为：B。【分析】根据图像得出盐酸、氢氧化钠的pH值，可知其浓度。再结合曲线的变化情况来进一步分析，同时明确酸碱中和的概念，即可得出答案。12.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量硫酸铝固体B.向水中加入少量硫酸氢钠固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃，使水的pH＝6【答案】A【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡移动原理【解析】【解答】A.向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A项符合题意；B.向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B项不符合题意；C.向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C项不符合题意；6D.升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，故D项不符合题意；故答案为：A。【分析】本题主要考查水电离的影响因素。根据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；据此进行分析解答。13.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【答案】C【考点】化学平衡常数【解析】【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．14.下列实验能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称取35.20gNaCl固体B.用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液C.用10mL量筒量取8.50mL盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2【答案】B【考点】常用仪器及其使用【解析】【解答】A.托盘天平的精确度为0.1g，故A项不符合题意；B.滴定管的精确度为0.01mL，则用25mL