吉林省扶余一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1吉林省扶余一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）A.过滤B.分液C.蒸馏D.萃取2.下列危险化学品标志对应正确的是（）A.红磷B.高锰酸钾C.氢氧化钠D.氧气3.已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3，沸点约为80.1℃。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液4.珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加亼稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（）A.SO42-B.Cl-C.CO32-D.OH-5.实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）2A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、十燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热6.下列说法正确的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴单质B.分液时上层液体从下口放出C.萃取前需对分液漏斗榆漏D.分液时需使用玻璃棒引流7.下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（）选项离子所用试剂ACO32-稀盐酸BCl-硝酸酸化的硝酸银溶液CSO42-BaCl2溶液DH+酚酞A.AB.BC.CD.D8.“海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸①加过量Na2CO3。溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解。其中正确的操作序是（）A.⑥①④②⑤③B.⑥④①②⑤③C.⑥②⑤④①③D.⑥⑤②①④③9.向Al与Al2O3组成的混合物中加入100mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gA12(SO4)3。则原硫酸溶液的浓度为（）A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.3mol·L-110.下列说法正确的是（）A.物质的量就是物质的粒子数目B.摩尔只适用于计量分子、原子和离子C.1mol任何物质所含有的原子数都相同D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体11.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A.32gO2所含的原子数目为3NAB.18g水中含有的水分子数为NAC.17g氨气所含电子数目为10NAD.2.3gNa变成Na时失电子数为0.1NA12.“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3，则该溶液的质量摩尔浓度为（）A.6.25mol·kg-1B.4.25mol·kg-1C.6.25mol·g-1D.4.25mol·g-1113.配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（）A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外14.标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（）A.CO和CH4物质的量之比是1：3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C原子个数比是3：1D.混合气体的密度约为8.48g·L-1二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法（1）分离水和汽油的混合物________。（2）分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6℃)的混合物________。（3）从碘水中提取碘________。（4）从食盐水中提取氯化钠________。（5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。16.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。回答下列问题：（1）MnCO3的摩尔质量为________。（2）反应Ⅱ的化学方程式为________。4（3）流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有________。（4）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法________。（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是________。17.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液需要使用________(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（2）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________(填字母)。a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________（填字母)。a．使用滤纸称量氢氧化钠固体b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水c．溶解后的烧杯未经多次洗涤d．胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。18.根据要求，回答下列问题：（1）等质量的NH3和N2物质的量之比为________，所含氮原子数之比为________。（2）SO2和O2可发生如下反应：2SO2+O2=2SO3。amolSO2和bmolO2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为________。（3）已知某气体单质R3的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为________g。（4）某晶体的化学式为Na0．35CoO2·1.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是________；Co的质量分数为________（保留两位有效数字）。19.某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。回答下列问题：（1）仪器X的名称为________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。（3）当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为________(填最简整数比)。（4）甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。（5）乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果?________(填“影响”或“不影5响”)。20.在0.4L溶质由Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题：（1）该混合液中，Al2(SO4)3的物质的量为________mol，含CuSO4的质量为________g。（2）该混合液中，Na2SO4的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1。（3）向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀________mol。6答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.【答案】C【考点】蒸馏与分馏【解析】【解答】“蒸令气上，用器承滴露”体现了物质由液态转化为气态，再由气态转化为液态的过程，因此该实验方法为蒸馏，C符合题意；故答案为：C【分析】根据描述中体现的物质状态变化进行分析。2.【答案】B【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】A.红磷在空气中不会自燃，因此不能使用自燃药品标志，A不符合题意；B.KMnO4具有强氧化性，因此可使用氧化剂标志，B符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有剧毒性，因此不能使用剧毒品标志，C不符合题意；D.O2具有助燃性，但不具有可燃性，因此不能使用易燃气体标志，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据物质所具有的性质分析其化学品标志是否正确。3.【答案】D【考点】分液和萃取【解析】【解答】由于苯和水不互溶，可分层，不互溶液体的分离用分液，D符合题意；故答案为：D【分析】根据苯和水不互溶的性质进行分析。4.【答案】C【考点】常见离子的检验【解析】【解答】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2，加入稀盐酸后，能产生CO2，说明含有CO32－或HCO3－，C符合题意；故答案为：C【分析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2，据此分析。5.【答案】B【考点】物质的分离与提纯【解析】【解答】由于KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，因此可将混合物先溶解、过滤，得到MnO2后，再通过洗涤、干燥，即可回收得到纯净的MnO2，B符合题意；故答案为：B【分析】KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，据此确定回收MnO2所需的操作。6.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】【解答】A.酒精能与水互溶，因此酒精不做萃取剂，故不能用酒精萃取溴水中的溴单质，A不符合题意；B.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，B不符合题意；C.萃取时，需对分液漏斗进行检漏操作，C符合题意；D.分液时，只需将分液漏斗固定在铁架台上，让水自然留下即可，不需通过玻璃棒引流，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对萃取、分液相关内容的考查，解答此题时，应结合萃取、分液的相关知7识进行分析。7.【答案】B【考点】常见离子的检验【解析】【解答】A.检验CO32－时，应先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若能观察到澄清石灰水变浑浊，则说明含有CO32－，因此所需试剂为稀盐酸和澄清石灰水，A不符合题意；B.检验Cl－时，应加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若能观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－，因此所需试剂为硝酸酸化的AgNO3溶液，B符合题意；C.检验SO42－时，应先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若能产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42－，因此所需的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，C不符合题意；D.检验H＋时，可加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红，则说明溶液中含有H＋，因此所需试剂为紫色石蕊试液，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对离子检验的考查，解答此题时，需结合CO32－、Cl－、SO42－和H＋的检验进行分析。8.【答案】C【考点】粗盐提纯【解析】【解答】粗盐除杂过程中，应先将粗盐溶于水，形成溶液，除去溶液中的Ca2＋，需加入过量的Na2CO3溶液；除去溶液中的Mg2＋，需加入过量的NaOH溶液；除去溶液中的SO42－，需加入过量的BaCl2溶液；由于过量的试剂又形成杂质，因此在除杂过程中，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，利用Na2CO3除去过量的BaCl2；NaOH溶液哪一步加入无影响；完全反应将所得沉淀过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3；因此可得实验操作顺序为：⑥⑤④②①③或⑥⑤②④①③或⑥②⑤④①③，C符合题意；故答案为：C【分析】粗盐提纯过程中，为保证杂质完全反应，所加试剂应过量，而过量的试剂需除去，因此添加试剂时要求先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；据此分析作答。9.【答案】C【考点】物质的量浓度【解析】【解答】3.42gAl2(SO4)3的物质的量，则所含n(SO42-)=0.03mol，由于Al2(SO4)3中的SO42-来自于硫酸，因此可得原硫酸溶液中所含n(SO42-)=0.03mol，则原硫酸溶液中n(H2SO4)=0.03mol，则该硫酸溶液的物质