宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p62．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①2C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①8．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形9.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H410．下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O；②NH＋4和H3O＋；③NH3和H3O＋；④O3和SO2；⑤CO2和C2H2；⑥SiO4－4和SO2－4A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥11．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是()A．1B．2C．4D．612．下列分子的中心原子都可用sp3杂化，但立体构型不同的是()①BF3②CH2=CH2③H2S④CS2⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥13．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键14．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．15．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤316.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确．．．的是（）A．该元素位于第五周期IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M层上共有18个电子18．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀则此配合物可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]ClD．[Cr(H2O)3Cl3]19．下列说法错误．．的是()A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦21．下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解22．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()4A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数23．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．SO3是三角锥形24．下列有关说法不正确的是()A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性C．CH3CH2OH中碳原子都采用的是sp3杂化D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[NO]＋25．下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3σ键二、填空题（共4道小题，共50分）26．（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题：(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。5(4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，CO32-的立体结构为：。(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为________________。(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。(7)铬元素在周期表中的位置是第四周期ⅥB族，它有_________个运动状态不同的电子，它位于__________区。(8)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；27．(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号)，D原子的价电子排布式为_________________。四种原子的原子半径由小到大的顺序为_______________(填元素符号)。(2)A和B形成的化合物有B2A和B2A2，它们都含有的化学键类型是_________，其中能用来在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的化合物的电子式是__________。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为__________。键角是_________。(4)化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为__________，元素D的某种化合物是家庭用的“84消毒液”的主要成分，制备该物质的其化学方程式为_____________________________________________________________。28.(13分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________(元素符号）；B的氢化物的结构式________；C元素原子的原子结构示意图(2)C的电负性为为1.5，Cl的电负性为3.0，则CCl3的化学键类型是______________(填“离子键”或“共价键”）。C的最高价氧化物对应的水化物呈________性。(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________（填“”、“”或“=）；它们形成的氢化物较稳定的是；原因是。(4)C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式6______________________________________。(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。29．（13分）第四周期过渡元素Fe、Ti、Cu可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列问题：（1）①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，第一电离能由大到小的顺序为_____________。②下列叙述正确．．的是________A.HCHO分子呈平面三角形结构，这是碳原子采取sp2杂化的结果B.Cu位于元素周期表的IB族，其外围电子排布式为4S1C．CH4、NH3、H2O中，中心原子都采用SP3杂化，所以其分子的立体构型也相同D.CO2、N2O、CNO－、N3－四种粒子的化学结构相似。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在___________A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键③写出一种与CN-互为等电子体的单质．．的结构式：__________。（3）SO3分子的VSEPR模型名称为______________,SeO32-的立体构型为__________。（4）