西藏拉萨市那曲二高2019届高三化学上学期第二次月考试题

1西藏拉萨市那曲二高2019届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（45分）一．选择题：本题共15小题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1．化学与生活密切有关，下列说法不正确的是A．高纯硅用于生产光导纤维B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂2．下列关于硅的化合物叙述正确的是A．石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物3．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．铝跟氢氧化钠溶液反应生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③过量氨气通入MgSO4溶液中；④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A.①②③B.①④C.③④D.②③8．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、NO3－、Fe2+、Cl-B．K+、MnO4–、Cl–、SO42–C．Na+、Na+、CO32-、Cl-D．Al3+、K+、NO3－、Cl－9．下列离子方程式书写正确的是2A．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+10．下列有关实验现象和结论都正确的是：操作及现象结论A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向FeCl3溶液中滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D被打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11．下述实验设计能够达到目的的是实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O413．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是①②③④A．实验室用装置①制氯气B．装置②除去粗盐溶液中的不溶物C．装置③分离沸点不同的液体混合物D．装置④配制0.10mol/LNaOH溶液314．关于金属或合金的说法不正确的是A．合金的熔点一般比组分金属高B．大多数金属元素的单质为电的良导体C．青铜、不锈钢、硬铝都是合金D．人类利用金属的先后顺序与金属活动性有关15．关于氯及其化合物的叙述错误的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B．Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而变质C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集第Ⅱ卷（55分）二、非选择题：16．（12分）某课外小组研究从铝土矿中提取Al2O3。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）溶液A中的溶质除NaOH外还有。（2）固体B的化学式；固体C的化学式。（3）第②步中与铝元素有关反应的离子方程式。（4）第③步中，需要加入的试剂是。（5）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是。17．（15分）铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是。（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。（3）取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是。（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl3溶液混合，再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；写出此反应的离子方程式为。（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是mol。（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。418．（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。（1）操作①的名称是；操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、；然后过滤、洗涤。操作①和②均需要使用的玻璃仪器是。（2）溶液1中主要的金属阳离子是，固体2的成分是。（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的。（填序号）a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。19．（15分）AlCl3是重要的铝盐，无水AlCl3易升华（183℃），遇潮湿空气即发生水解，产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）仪器组装完成后首先进行的操作是。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（4）装置B、C中盛放的试剂是B：，C：。（5）装置F中盛放的试剂是；装置G的作用是。（6）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分。