宁夏育才中学孔德学区2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-宁夏育才中学孔德学区2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(试卷满分100分，考试时间为100分钟)Ⅰ卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Br-79.9一、单项选择（20道题，每题2分，共40分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1A．④③＝②①B．④③＝②①C．①②③④D．④③②①3.100mL6mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.3mol·L-1的H2SO4溶液C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态()A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量5.如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是()-2-A.aB.bC.cD.d6.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A.x+y﹥zB.平衡向右移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO28.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是()A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小9.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变10.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、I－B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．AlO2-浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－11.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是()A.②＞⑤＞①＞③＞④B.②＞①＞⑤＞③＞④C.②＞①＞⑤＞④＞③D.②＞⑤＞③＞④＞①12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()-3-A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大13.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧14.下列各项中的离子方程式，书写正确的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－315.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾16.为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④17.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)18物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤④②①19.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是()A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)c(HA)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)-4-20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反应后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)选择题答案（40分20*2）序号12345678910选项序号11121314151617181920选项Ⅱ卷二、填空题（共60分）21.(8分)(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)②溶液呈碱性的是______________③能促进水电离的是______________④能抑制水电离的是______________(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaCO3(s)①使水解平衡右移的是___________②使水解平衡左移的是___________③使溶液pH减小的是_________22.(12分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不-5-同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va：Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。23.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)______→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/l)滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。A.滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24.(26分)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：-6-（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“”“”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH4+)（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“”、“”或“＝”)。(5)已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：①两溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__